Найти массу соли , полученной при взаимодействии 0, 3 моль оксида азота (v) с избытком раствора гидроксида натрия

51 грамм NaNO3
N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O

Атомы щелочноземельных металлов, имея в наружном слое два электрона, сравнительно легко их теряют, образуя положительно заряженные ионы, несущие два заряда.  

Внешние электроны атомов щелочноземельных металлов легко возбудимы. В возбужденном состоянии образуют спектральные серии в видимой части спектра и окрашивают пламя горелки в характерные цвета: кальций - в оранжевый цвет, стронций - в красный, а барий - в травянисто-зеленый. Бериллий и магний характерных цветов в пламени горелки не дают.  

В основном состоянии атомы щелочноземельных металлов имеют структуры внешнего электронного слоя типа ns2 и нульвалентны. Как видно из рис. X1I - 48, соответствующие энергетические уровни расположены у бария иначе, чем у других элементов рассматриваемой подгруппы.  

Вследствие меньшего размера атомов щелочноземельных металлов по сравнению с атомами щелочных металлов, область перекрывания электронных облаков не будет так сильно сдвинута в связевой области в сторону галогена, а потому степень ионности связи будет уменьшена.  

Легкая возбудимость внешних электронов атомов щелочноземельных металлов вызывает образование спектральных серий в видимой части спектра и окрашивание пламени горелки в характерные - цвета: кальций - в оранжевый цвет, стронций - в красный, а барий - в травянисто-зеленый.  

Молекулы, состоящие из атомов щелочноземельных металлов ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba) и галогенов, вероятно, лучше всего могут быть описаны с ионной модели, поскольку разница в электроотрицательное между атомами этих металлов и атомами галогенов достаточно велика.  

Переходим к спектральным термам атомов щелочноземельных металлов Be, Mg, Ca, Sr, Ba, принадлежащих ко 2 - й группе периодической системы и имеющих по 2 валентных электрона. Термы, отвечающие 5 0 и L - О, относятся к ряду одиночных термов и обозначаются символом So. S-термы, соответствующие значениям S 1, L 0, относятся к ряду тройных термов и обозначаются символом 35i, хотя сами по себе являются одиночными. Невозбужденный атом, в котором оба валентных электрона находятся на нормальном уровне с одним и тем же главным квантовым числом, не может быть в состоянии 3Si, так как в этом случае все четыре квантовых числа каждого из валентных электронов п, I, s и т, были бы одни и те же, а это противоречит запрету Паули - твердо установленному для микромира закону, с которым мы уже встречались, говоря в главе III о распределении энергий электронов проводимости в металле.  

Как видно из табл. 62, у атома щелочноземельных металлов на внешнем электронном уровне находится 2 электрона на s - орбиталях и свободны р-орбитали.  

Значения 0 и коэффициентов А и В для атома гелия и ряда атомов щелочноземельных металлов приведены в таблице.  

Атомы цинка и кадмия являются хорошими восстановителями, но более слабыми, чем атомы щелочноземельных металлов. Атомы ртути являются очень слабыми восстановителями. Ртуть не окисляется ионами водорода и кислородом при обыкновенных условиях. Отрицательных ионов не образуют.  

1)  66г                хл
     Sr+H2S=SrS+H2↑
   88г/моль          22,4л
Объем водорода=66*22,4/88=16,8л
2) 
  2Al+2H3PO4=2AlPO4+3H2↑
количества алюминия и соли одинаковы
кол-во Алюминия: 39/27=1,44 моль
М(соли)=27+31+64=122 г/моль, масса соли 122*1,44=176,2г
3)
  хг        180г
 NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O
 35г/моль 36,5г/моль
а) найдем массу раствора кислоты 20000*0,3=6000 г
б) найдем массу кислоты в этом растворе 6000*,0,03=180г
в) через уравнение рассчитаем массу нашатырного спирта
х=35*180/36,5=172,6г
г) рассчитаем массу раствора нашатырного спирта
172,6*100%/58%=297,59г
4) Аналогично по решению третьей задачи
хг              6877г
KOH+      HCl=KCl+H2O
56г/моль  36,5 г/моль
а) масса раствора кислоты 26000*1,15=29900г
б) масса кислоты 29900*0,23=6877
в)  56*6877/36,5=10551г
г) маса раствора щелочи 10551*100%/63%=16747,64г
д) объем раствора щелочи 16747,64/1,3=12882,8г или 12,9л
5) 
   С2Н4=С2Н2+Н2
так как соотношение веществ 1:1, то из 300л этилена теоретически возможно получение 300л ацетилена.
так как выход 92%, то объем ацетилена будет 300*0,92=276л
6) С2Н6=С2H5OH (схема реакции)
соотношение 1:1
теоретически возможно получить 36*46/30=55,2 г спирта
с учетом выхода 55,2**0,3=16,56г
7)  хг     16941,6г
 K2O+    2HF=              2KF+H2O
94г/моль   38г/моль
масса раствора кислоты 12000*1,81=21720 г
масса кислоты 21720*,78=16941,6г
масса оксида калия по уравнению 94*16941,6/38=41908г или около 42кг
8)    хкг             319,2кг
     ZnO+            2HCl=ZnCl2+H2O
     81кг/моль      71кг/моль
масса раствора 678*1,07=725,46кг
масса кислоты 725,46*0,44=319,2кг
масса оксида  81*319,2/71=364,16 кг