Выбери верные утверждения: в шестом и седьмом периодах содержится по 28 элементов три периода периодической таблицы называются малыми высшая валентность меди не совпадает с номером группы, в которой она находится все элементы групп a являются металлами

Варіант і1. установіть відповідність.1. cuso4 + 2naoh → cu(oh)2 +na2 so4     г.обмін   2. 2ca + o 2 → 2cao                                       б. сполучення3. 2kclo3 → 2kcl +3o2                                   а. розклад 4. cuso4 + fe → feso4 +cu                           в. заміщення 2. укажіть рівняння ендотермічних реакцій: б) caco3 → cao + co2; ∆h = +178 кджв) mno2 + 2c → mn + 2co; ∆h = +293 кдж3. виберіть сполуку, в якій нітроген проявляє лише окисні властивості: б) hno3; 4. речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається: ; в) окисником;   5. теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається…тепловий ефект реакції 6. дано систему: h2 + cl2 ↔ 2hclзбільшення концентрації водню в системі:   б) змістить рівновагу вправо;   7. розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного , укажіть окисник і відновник: ca⁰ + hn⁺⁵o3 → ca⁺²(no3)2 + n2⁰ + h2o ca⁰ -2e⁻ → ca⁺²     2           5                                     10 2n⁺⁵+ 2x5→   n2⁰ 10         2 ca⁰ відновник                                     2n⁺⁵  окисник 5ca + 12hno3 = 5ca(no3)2 + n2 + 6h2o8. обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30°с, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.     в три раза9. обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л.   ν=0,000013 обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.

                0,2                        x                     

h2so4+k2co3=k2so4+co2+h2o

                1                           1                    

 

m(k2co3)=m(р-ра)хω=110х0,25=27,5 г.

n(k2co3)=m/m=27,5÷138=0,2 моль

n(co2)=x=0,2х1÷1=0,2моль

v(co2)=vmхn=22,4л./моль×0,2моль=4,48л.

ответ: 4,48л. 

варіант іі1. установіть відповідність.1) fe2o3 + 3h2 → 2fe + 3h2o               в. заміщення 2) feso4 + 2koh → k2so4 +fe(oh)2  г. обмін 3) 2fe(oh)3 → fe2 o3 + 3h2o               а. розклад 4) 2mg + o 2 → 2mgo                             б. сполучення 2. укажіть рівняння ендотермічної реакції: а) 2kno3 → 2kno2 + 3o2; ∆h = +255 кджг) сн4 + h2 → c2h6; ∆h = −137,8 кдж3. виберіть сполуку, в якій сульфур проявляє тільки відновні властивості:   г) h2s.4. до факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать: а) підвищення температури; в) подрібнення; 5. реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається екзотермична6. дано систему: 3h2 + n2 ↔ 2h3nзменшення тиску в системі: а) змістить рівновагу вліво; 7. розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного , укажіть окисник і відновник: mg⁰ + h2 s⁺⁶o4 → mg⁺²so4 + s⁰ + h2o mg⁰ -2e⁻ → mg⁺² 2     3                                 6         s⁺⁶+6e⁻ →   s⁰   6     1 mg⁰відновник s⁺⁶окисник 3mg + 4h2so4 = 3mgso4 + s + 4h2o8. обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2, то це означає, що при підвищені температури на кожні 10⁰с, швидкість хімічної реакції збільшується у 2 рази, тобто, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази треба температуру підвищити на 20⁰с.  9. через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль/л, а через 50 с стала 0,1 моль/л. обчисліть середню швидкість реакції.10. обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.сacl2 + 2agno3 = ca(no3)2 + 2agcl↓  m(cacl2) = 200г x.0.15 = 30г. m(cacl2)=40+71=111г./моль  n(cacl2) = m/m =30г.÷111г./моль=  0,27моль  n(agcl) = 2n(cacl2) = 0,54моль м(agcl)=108+35,5=143,5г./моль  m(agcl) = mxn =143,5г/моль×  0,54моль  = 77,49г.

Нитрат калия - в-во, растворимое в воде, поэтому надо чтобы всё остальное выпало в осадок. тогда мы сможем отфильтровать, а по необходимости - выпарить воду. если мы возьмем хлорид калия как исходный источник калия, мы ничего хорошего получим - хлорид тем, что у нас есть, мы из раствора в осадок не выбьем никогда. источник нитрат-иона у нас один, и это нитрат бария. очевидно, что он "любит" отправляться в осадок он гидроксид- (не любит, разумеется - можно проверить по таблице растворимостей). придется искать посредника, причем такого, чтобы от гидроксида катион соли выпадала в осадок, а анион отправлял в осадок барий. это cuso4. сольем cuso4 с ba(no3)2: ура. полученный cu(no3)2 сольем с нашим гидроксидом калия: ну а заодно напишем и сокращенное ионное, чтобы никто потом не мучил нас. действо ведется вокруг гидроксид-ионов и ионов меди: ну вот, собственно, и всё. вообще такие лучше так не решать, а попытаться провести все эти умозаключения в голове - так сильно удобнее. про "схему превращений" и что это такое я не знаю, но надеюсь, что она перекликается с моим решением. если есть вопросы/уточнения и т.д. и т.п., пишите, буду рад ответить : )