Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения. формула вещества а) c4h9oh б) c4h9coh в) c4h6 г) c4h9cooh класс соединений 1) алкан 2) алкин 3)альдегид 4)спирт 5) карбоновая кислота 6) простой эфир

А - Спирт, Б - Альдегид, В - Алкин, Г - Карбоновая кислота.

Бензойная кислота - С6Н5СООН.
Белые кристаллы, слабо растворимые в воде, растворимые в органических растворителях. Возгоняется. Является слабой кислотой (рКа = 4,21).

Получение:
1. Окисление аренов:
C6H5CH3 + [O] --> C6H5COOH
2. Из бензальдегида по реакции Канниццаро:
2C6H5CHO --> C6H5COOH + C6H5CH2OH
3. Декарбоксилирование фталевых кислот:
C6H4(COOH)2 --> C6H5COOH + CO2
4. Через реактив Гриньяра:
C6H5Br + Mg --> C6H5MgBr
C6H5MgBr + CO2 --> C6H5COOMgBr
C6H5COOMgBr + HCl --> C6H5COOH + MgBrCl

C6H5COOH + NH3 --> C6H5COONH4 (бензоат аммония)
C6H5COOH + PCl5 --> C6H5COCl (бензоилхлорид) + POCl3 + HCl
C6H5COOH + C3H7OH --> C6H5COOC3H7 (пропилбензоат) + Н2О

NH3- кп
CO2-кп
CsF-и
LiH-и
KI-и

Условные обозначения:
и - Ионная связь
кп - ковалентная полярная связь

Справка:
Ионная связь — очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,5 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел. Примером может служить соединение CsF, в котором «степень ионности» составляет 97 %.Рассмотрим образования на примере хлорида натрия NaCl. Электронную конфигурацию атомов натрия и хлора можно представить: 11 Na 1s2 2s2 2p 6 3s1; 17 Cl 1s2 2s2 2p6 Зs2 3р5 Это атомы с незавершенными энергетическими уровнями. Очевидно, для их завершения атому натрия легче отдать один электрон, чем присоединить семь, а атому хлора легче присоединить один электрон, чем отдать семь. При химическом взаимодействии атом натрия полностью отдает один электрон, а атом хлора принимает его. Схематично это можно записать так: Na. — l е —> Na+ ион натрия, устойчивая восьмиэлектронная 1s2 2s2 2p6 оболочка за счет второго энергетического уровня. :Cl + 1е --> .Cl - ион хлора, устойчивая восьмиэлектронная оболочка. Между ионами Na+ и Cl- возникают силы электростатического притяжения, в результате чего образуется соединение. Ионная связь — крайний случай поляризации ковалентной полярной связи. Образуется между типичными металлом и неметаллом. При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу. Образуются ионы.

Ковалентная связь (атомная связь, гомеополярная связь) — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой. Термин ковалентная связь был впервые введён лауреатом Нобелевской премии Ирвингом Ленгмюром в 1919 году[1][2]. Этот термин относился к химической связи, обусловленной совместным обладанием электронами, в отличие от металлической связи, в которой электроны были свободными, или от ионной связи, в которой один из атомов отдавал электрон и становился катионом, а другой атом принимал электрон и становился анионом. Позднее (1927 год) Ф.Лондон и В.Гайтлер на примере молекулы водорода дали первое описание ковалентной связи с точки зрения квантовой механики.