Вопрос насчет овр. многие знают, что при уравнении коэффицентов кислорода, азота, хлора и т.д. мы ставим двойку к примеру 20 +4е=02. у меня вопрос, почему в реакции: cro3+nh3=cr203+n2+h20 в уравнении коэф у нас будет 2cr+6e=2cr(с чем связаны эти двойки, грубо говоря? ) а не cr+3e=cr

как видишь, во второй части уравнения соединения хрома, в котором он содержится в количестве двух единиц. поэтому мы сразу уравниваем хром в обоих частях. но теперь самое главное: раз хрома увеличилось в два раза, то и электронов будет прибавляться в два раза больше (не 3, а 3*2=6). в итоге надо поставить перед первым хромом 2, т.к. мы считали при уравнении коэффициентов 2 хрома, а по коэффициентов нет.

аналогично делаем с азотом

Дано: v(h₂s) = 7,6 л t = 150°c p = 96 кпа w(naoh) = 16  % p(naoh) = 1,18 найти: v(naoh)р-р решение:                                   naoh + h₂s = nahs + h₂o           по уравнению реакции на 1 моль сероводорода приходится 1 моль щелочи 1. сероводород.         для расчета количества сероводорода его объем надо к нормальным условиям. t₀ ≈  273°k;     p₀  ≈  101,3 кпа ;   vm = 22,4  л т = t+273 = 150° + 273° = 423° v₀(h₂s) = v(h₂s) * t₀*p(h₂s)/(t *p₀) = 7,6*273°*96/(423*101,3) ≈ 4,65  (л) n(h₂s) = v₀(h₂s)/vm   = 4,65/22,4  ≈ 0,2 (моля) 2. едкий натр. м(naoh) = 23+1+1`6 = 40 (г/моль) n(h₂s) = n(naoh) = 0,2 моля m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) =    0,2*40 = 8 (г). это чистое вещество.       масса р-ра едкого натра: m(naoh)р-р = m(naoh)/w(naoh) = 8/0,16 = 50 (г)         объем р-ра:   v(naoh)р-р = m(naoh)р-р/p(naoh) = 50/1,18 ≈  42,4 (мл)  ответ; 42,4 мл 

Пусть v(h2)=x л                               23 г                                       х л ho-ch2-ch2-oh   +   2na   =   nao-ch2-ch2-na   +   h2                               2 моль                                 1 моль                               44,8 моль/л                           22,4 моль/л составляем пропорцию х/22,4=23/44,8  ⇒ х= 23*22,4/44,8=11,5л v(h2)=11,5 л