Какой объем газа выделяется при взаимодействии металла с кислотой. масса металла - 46 г металл : na кислота : hno3 какая масса соли образовывается при взаимодействии газа с щелочью объем газа - 448 л щелочь - koh газ - s02 возникла проблема с , был бы

дано

m(na) = 46 g

+hno3

----------------------

v(h2)-?

2na+2hno3--> 2nano3+h2

m(na) = 23 g/mol

n(na) = m/m = 23 / 46 = 0.5 mol

2n(na) = n(h2)

n(h2) = 0.5 / 2 = 0.25 mol

v(h2) = n(h2) * vm = 0.25 * 22.4 = 5.6 l

ответ 5.6 л

2)

v(so2) = 448 l

+koh

------------------

m(k2so3)-?

so2+koh--> khso3

n(so2) = v(so2)   / vm = 448 / 22.4 = 20 mol

n(so2) в избытке

n(so2) = n(khso3) = 20 mol

m(khso3) = 120 g/mol

m(khso3) = n*m = 20 * 120 = 2400 g

ответ 2400 г

дано

m(na) = 46 g

+hno3

----------------------

v(h2)-?

2na+2hno3--> 2nano3+h2

m(na) = 23 g/mol

n(na) = m/m = 23 / 46 = 0.5 mol

2n(na) = n(h2)

n(h2) = 0.5 / 2 = 0.25 mol

v(h2) = n(h2) * vm = 0.25 * 22.4 = 5.6 l

ответ 5.6 л

2)

v(so2) = 448 l

+koh

------------------

m(k2so3)-?

so2+koh--> khso3

n(so2) = v(so2)   / vm = 448 / 22.4 = 20 mol

n(so2) в избытке

n(so2) = n(khso3) = 20 mol

m(khso3) = 120 g/mol

m(khso3) = n*m = 20 * 120 = 2400 g

ответ 2400 г

ответ: 1) cl2o7 + 2k(1+) + 2oh(1-) = 2k(1+) + 2clo4 +h2o

сокращённое:

cl2o7 + 2oh = 2clo4 +h2o

оксиды, вода и нерастворимые вещества не диссоциируют (т.е не ) на ионы.

хотя, не уверен насчёт kclo4. не знаю точно, растворим он или нет.

2)3cu(2+) + 3so4(2-) + 6k(1+) + 2po4(3-) = cu3(po4)2¦ + 6k(1+) + 3so4(2-)

сокращённое:

3cu(2+) + 2po4(3-) = cu3(po4)2

3) zno + h2so4 = znso4 +h2o

4) baco3 + hno3 = ba(no3)2 + h2o + co3

в 4 реакции нельзя было брать серную кислоту, потому что в ходе реакции получился бы осадок белого цвета baso4)

дано:

m р-р() = 15 г

ω() = 20%

m() — ?

решение:

реакция нейтрализации азотной кислоты раствором аммиака —

→ — реакция обмена.

найдём массу азотной кислоты в растворе:

m() = m р-р() * ω() = 15 г * 0,2 = 3 г.

исходя из полученного результата, выйдем на количество азотной кислоты:

n() = m() / m() = 3 г / 63 г/моль ≈ 0,0476 моль

так как по уравнению индексы при и , то их количество равно:

n() = следовательно

n() = 0,0476 моль.

тогда масса нитрата аммония равна

m() = n() * m() = 0,0476 моль * 80 г/моль ≈ 3,8 г

ответ:   m() = 3,8 г.