Краствору хлорида железа(ii) с массовой долей добавили избыток раствора гидроксида натрия. в результате реакции образовался осадок массой 4, 5г. определите массу хлорида железа(ii

Fecl2+2naoh=Fe(oh)2+2nacl
n(fe(oh2))=4.5г/90г/моль=0.05 моль
n(fecl2)=n(fe(oh)2)=0.05 моль
m(fecl2)=127г/моль*0.05 моль=6.35 г

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно: 4) 8

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора 35 17 Cl

 4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17А 3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

2) K2O, NaH, NaF А 4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

2) нитрат калия

А 5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:1) H+, Ba2+, OH- , NO3- 

А 6. Верны ли следующие высказывания?А. Оксид фосфора (V) – кислотный оксидБ. Соляная кислота – одноосновная кислота

2) верны оба суждения Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:Формула вещества: Класс соединения:5431

ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:146

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схемеFe(OH)3 гидроксид железа(3)→ Fe2O3 оксид железа(3)→ Fe → FeSO4 сульфат железа(2) → Fe(OH)2 гидроксид железа (2)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O разложенияFe2O3+3H2=2Fe+3H2O  замещенияFe+H2SO4=FeSO4+H2  замещенияFeSO4+2KOH=Fe(OH)2+K2SO4  обменаНазовите все вещества, укажите тип реакции.

1.Вариант - натрий. 2.Вариант – кальций. 3.Вариант – алюминий.

Соотнесите предложенные утверждения и характеристику металла вашего варианта.

1.Атом этого металла относится к s- элементам. ОТВЕТ:  натрий, кальций

2.Атом этого металла относится к р- элементам. ОТВЕТ: алюминий

3.Это вещество обладает металлическим блеском.ОТВЕТ:  натрий, кальций, алюминий

4.В строении атома данный металл имеет 3 наружных электрона.ОТВЕТ: алюминий

5. В строении атома данный металл имеет 2 наружных электрона.ОТВЕТ: кальций

6. В строении атома данный металл имеет 1 наружный электрон.ОТВЕТ:  натрий

7.Этот металл относится к щелочно – земельным металлам.ОТВЕТ:  кальций

8.Этот металл относится к амфотерным металлам.ОТВЕТ: алюминий

9. Этот металл относится к щелочным металлам.ОТВЕТ:  натрий

10.Этот металл входит в формулу поваренной соли.ОТВЕТ:  натрий (NaCl)

11.Этот металл встречается в природе только в виде соединений.ОТВЕТ:  кальций

12. Этот металл занимает 3 место по распространённости в земной коре.ОТВЕТ: алюминий

13.Этот металл можно получить электролизом расплава поваренной соли.ОТВЕТ:  натрий

14.Этот металл называют «крылатым».ОТВЕТ: алюминий

15.Этот металл обладает физическими свойствами: мягкий, легкоплавкий, легко режется ножом.ОТВЕТ:  натрий

16.Соединения этого металла обеспечивают жесткость воды.ОТВЕТ: кальций

18.Этот металл получают электрохимическим методом из бокситов.ОТВЕТ: алюминий

19.Этот металл активно взаимодействует с водой, образуя водород.ОТВЕТ:  натрий

20.Этот металл покрыт защитной оксидной пленкой, что делает его очень стойким к действию окислителей.ОТВЕТ: алюминий

21. Этот металл очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и фольгу.

ОТВЕТ: алюминий

22.Этот металл используется в производстве чугуна и стали.ОТВЕТ: алюминий

23.В середине 19 века стоимость этого металла почти в 300 раз была дороже стоимости серебра.ОТВЕТ: алюминий

24. Этот металл применяется в качестве теплоносителя в ядерных реакциях и в фотоэлементах.ОТВЕТ:  натрий

25.Этот металл может образовывать пероксиды.ОТВЕТ:  натрий (Na2O2)

26.Металл хранят под слоем керосина, вследствие его высокой активности.ОТВЕТ:  натрий

27. Этот металл входит в состав мела, мрамора, гипса.ОТВЕТ: алюминий

28.Наиболее известный сплав этого металла называется дюралюминий.ОТВЕТ: алюминий

29. Этот металл является хорошим комплексообразователем.ОТВЕТ: алюминий