Канилину массой 18, 6 г добавили соляную кислоту массой 200 г и массовой долей хлороводорода 0, 073. найдите массу образовавшейся соли(формулу реакции знаю)

Дано
w(HCl)=0,073=7,3%
m(HCl)=200*0,073=14,6г
m(C6H5NH2)=18,6г
Найти
m([C6H5NH3]Cl)
Реакция присоединения
    18,6г      14,6г       xг
C6H5NH2+ HCl-->[C6H5NH3]Cl
     93г        36,5г       129,5г
x1=18,6*129,5/93=25,9г
x2=14,6*129,5/36,5=51,8г
x3=25,9+51,8=77,7г

Формула разложения нитрата калия - 2КNO3 = 2KNO2 + O2 
То есть, при разложении из двух моль нитрата калия получается 1 моль кислорода. 
Количество вещества равно массе вещества, деленной на его молярную массу. Молярная масса калий нитрата равна 101 г/моль, а значит количество вещества равно 0,2 моль. Кислорода в 2 раза меньше - 0,1 моль. 

По закону Авогадро, количество вещества равно объему, деленному на 22,4 (молярный объем - величина постоянная для всех газов при н.у.), а значит объем равен количество вещества умножить на 22,4. 
Объем кислорода равен 22,4*0,1=2,24 л.

Сначала пишем уравнение реакции:
2КNO3 = 2KNO2 + O2
Затем находим количество вещества нитрата калия. Для этого нужно его массу разделить на молярную массу:
n(КNO3)= 20,2/101= 0,2 моль
Потом снова смотрим в уравнение реакции и по пропорции находим количество вещества кислорода
n(КNO3)/ коэффициент, стоящий перед этим соединением=n(O2)/ коэффициент, стоящий перед сиим соединением:
0,2/2=x/1
x=0,1 
 n(O2)=0,1 моль
Теперь можем найти и то, что требуется в задаче, а конкретно объем кислорода. Для этого нужно количество вещества кислорода умножить на молярный объем (22,4 л)
V(O2)=0,1*22,4=2,24 л
Задача решена. Простите, не на фотографии