При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия образовалось 400 г сульфата натрия.какова массовая доля (в %) выхода соли от теоретически возможного?

Mr(H2SO4) = 2+32+(16*2) = 98
n(H2SO4)= 294/98=3 моль
n(Na2SO4)= n H2SO4
m(Na2sO4) =3 моль*142=426г 
w(Na2SO4)=(400/426)*100%=94%

7. Cu(OH)2, Zn(OH)2

8. Сa(OH)2+H2SO4=CaSO4(осадок-стрелочка вниз)+2H2O

9(a).

Zn-ZnO-Zn(OH)2-Zn(CO3) или Zn(SO4)Ca-CaO-Ca(OH)2-CaSO4 (можно выбрать любой ряд, но я буду писать по 2ой цепочке b часть)

9(b).

1) 2Ca+ O_{2} =2CaO

2)CaO+ H_{2} O=Ca (OH)_{2}

3)Ca(OH)_{2} +Na_{2} SO_{4} =Ca(SO_{4}) +2NaOH

10.

1. CuCl_{2}+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)_{2} (осадок сине-зел. цвета)

2. Cu(OH)_{2}(разложение при t)=CuO+H_{2}O

11. см. во вложении

Согласно теории Бутлерова углерод в органических соединениях всегда 4-х валентен, поэтому образует 4 связи. На примере метана:

       H

        |

H  - C - H

        |

       H

12.

Атомы углерода в кристаллах графита находятся в состоянии sp2 - гибридизации, Они объединены в плоские слои, состоящие из правильных шестиугольников. Эти слои слабо связанны друг с другом. Поэтому графит по этим слоям легко скользит, оставляя след жаде на мягком материале.

Объяснение:

1. Рассмотрите возможность (невозможность) протекания реакций окисления металлов в растворах солей с концентрацией 1 моль/дм–3. Напишите электронные уравнения.

Sn+HgSO4=

Стандартный электродный  потенциал  в водных растворах  Sn2+/Sn =

- 0,1375 B.  Стандартный электродный  потенциал  Hg2+/Hg = 0,851 B

ЭДС  = 0,851  - (- 0,1375) = 0,988  Отсюда  понятна  возможность  протекания  реакции  в  стандартных  условиях:

Sn+HgSO4=   SnSO4  +   Hg↓

Pb+CdSO4=

Стандартный электродный  потенциал   Pb2+/Pb = - 0,1262 B

Стандартный электродный  потенциал  Сd2+/Cd = -0,403 B

В этом  случае  разность  потенциалов  - 0,403  - (- 0,1262)  = - 0,277 В

отрицательна,  что  указывает  на  невозможность  протекания  реакции:  Pb+CdSO4=/=  

2. а) Определите, какой из перечисленных металлов взаимодействовать с раствором соляной кислоты? В каком случае реакция будет протекать более интенсивно? ответ поясните.

 При  взаимодействии  металлов  с  кислотой  металл  является  восстановителем,  а  протоны  кислоты -  окислителем:

 2Н+  +2е  =  Н2↑  Водородный  потенциал   принят  равным 0,0000 В

 Если  стандартный  потенциал  металла   отрицательный,  разность  потенциалов  положительна,  то  реакция  между  металлом  и кислотой   протекает  тем более  интенсивно,  чем  выше  разность электродных  потенциалов  в  системе   металл - кислота.

  Рассмотрим  это  на   конкретных  примерах:  стандартный   потенциал   меди  + 0,342 В (положительный),  указывает  на то,  что  медь  не вытеснять  водород  из  кислоты,  реакция  

Сu  +  HCl =/=  невозможна, так  как  разность  потенциалов  между  

медным   электродом     и  водородным   +0,342 В.

Олово  в  стандартных  условиях  имеет  электродный  потенциал

- 0,1375 B.   Разность  потенциалов  положительна.  Разность  потенциалов между  оловянным    электродом     и  водородным  

- 0,1375 B.   Реакция   между  оловом  и  соляной  кислотой  возможна, хотя  протекать  будет  не очень  интенсивно:

            Sn    +  2HCl  =  SnCl2  + H2↑

Если  же рассмотреть  стандартные  электродные   потенциалы Fe  (-0,447 B)   и  К (- 2,931 В)  то  эти  реакции  не  только  практически  возможны,  но  и  протекают   весьма  заметно,   а  реакция  соляной кислоты  с  калием   даже  со взрывом:

        Fe   +   2HCl  =  FeCl2  +   H2↑        2K  +  2HCl  = 2KCl   +  H2↑

б) Составьте уравнения реакций взаимодействия Sn с кислотами окислителями: HNO_(3 (кон.), ) HNO_(3 (разб.) ),H_2 SO_(4 (кон.))

В  реакциях  металлов  с  кислотами - окислителями  роль  окислителя   в  кислотах   выполняют  не протоны  2Н+ ,  анионы  

в  концентрированной  серной  кислоте   анион  SO4 (2-),  а  в азотной кислоте  -  анион  NO3(-) .

3 Sn   +  8HNO3 (разб)  =  3Sn(NO3)2  +   2NO↑ +  4H2O

 Sn(0)  - 2e  =  Sn(+2)  окисление, Sn  - восстановитель ║ 3

  N(+5)  + 3e  =  N(+2) восстановление, HNO3 - окислитель ║2

Sn   +  4HNO3 (конц)  =  Sn(NO3)2  +   2NO2↑ +  2H2O

 Sn(0)  - 2e  =  Sn(+2)  окисление, Sn  - восстановитель    ║1

N(+5) + 1e  =  N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель ║2

Sn   +  2H2SO4 (конц)  = SnSO4   +  SO2 ↑   +  2H2O

Sn(0)  - 2e  =  Sn(+2)  окисление, Sn  - восстановитель    ║1

S(+6) +2e = S(+4)   восстановление, H2SO4 - окислитель ║1

3. Определите тип электрода, укажите электродную (токообразующую) реакцию и чему равен потенциал данного электрода при следующих условиях

(условия на картинке)

К  сожаления   здесь  мои  знания  ограничены.  На  рисунке  изображена   схема   водородного  газового  электрода.  В  стандартных  условиях  потенциал  этого  электрода  принимается  равным  нулю.    Реальный  потенциал  зависит  от давления  водорода,  рН  и  температуры.

  Токообразующая   реакция   Н2  - 2е  ⇄ 2Н+

Простите,  но  по третьему  вопросу  это  все