Посчитать массу железа, полученного при восстановленииг оксида железа 3 угарным газом, если масса оксида железа 1 кг, а процент примесей 10%

Fe2O3+3CO =2Fe + 3CO2 m(Fe2O3)чист.=1-0,1=0,9кг
n(Fe2O3)=m÷Mr=0.9÷160=0.005625моль;
n(Fe)=0.005625×2=0.01125моль;
m(Fe)= n×Mr= =0,01125×56=0.63 г или 630 кг.

ответ будет Е

Объяснение:

CaCO3 = CaO + CO2

n(CaCO3) = m/M = 25 г. / 100 г/моль = 0.25 моль

n(CaO) = n(CaCO3) = 0.25 моль

n(CO2) = n(CaO) * M(CaO) = 0.25 моль * 56 г/моль = 14 г. - столько оксида кальция

m(CO2) = 25 г. - 17.3 г. = 7.7 г.

n(CO2) = 7.7 г. / 44 г/моль = 0.175 моль

n(CaO) = n(CO2) = 0.175 моль

m(CaO) = 0.175 моль * 56 г/моль = 9.8 г

17.3 г. - твердый остаток, 9.8 г. - оксида кальция. Остальное - 7.5 г. карбонат кальция.

25 г. карбоната кальция было, а разложилось всего: 25 - 7.5 = 17.5 г.

25 г. - 100%

17.5 г. - Х%

Х = 17.5 г. * 100% / 25 г. = 70%

С4Н10 - это бутан

Объяснение:

Возьмем 1 моль вещества. Его вес будет 58 грамм.

Вычислим массу углерода в моле вещества, составив формулу:

58 грамм составляет 100%

Х грамм составляет 82,76%

Отсюда Х=m(С)=58*82,76/100=48 грамм

Вычислим массу водорода в моле вещества:

m(O)=58 -48=10 грамм

По таблице Менделеева найдем молярную массу углерода и водорода:

М(С)=12 г/моль. М(Y)=1  г/моль.

Вычислим число молей углерода и водорода в молекуле вещества:

N(C)=m(С)/M(С)=48/12=4 N(Н)=m(Н)/M(Н)=10/1=10

Значит формула соединения С4Н10 - это бутан