Характеристику элемента №19 на основании его положения в таблице и строения атома

K №19
³⁹₁₉K+19 )2e)8e)8e)1e
[Ar] 4s¹ s-элемент, типичная степень окисления +1

находится в первой группе главной подруппе, в четвёртом периоде. является типичным щелочным металлом. простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решётка.
в таблице соседствует с натрием и рубидием. стоит выше рубидия и ниже, чем натрий. следовательно у него больше металлические свойства, чем у натрия и меньше, чем у рубидия. ос­нов­ные свой­ства его ок­си­дов и гид­роксидов из­ме­ня­ют­ся также. в пе­ри­о­де стоит левее кальция. будет проявлять большие металлические свойства, чем он.
кис­лот­ные и неме­тал­ли­че­ские свой­ства из­ме­ня­ют­ся про­ти­во­по­лож­но ос­нов­ным и ме­тал­ли­че­ским свой­ствам.

BaCl₂⇄Ba²⁺+2CI⁻

катод(-) 2H₂O+2e⁻→H₂ + OH⁻

анод(+)  CI⁻ +e⁻→CI⁰      2CI=CI₂

BaCl₂ + 2H₂O + электрический ток= Ba(OH)₂ + 2H₂↑ + CI₂↑

FeSO₄⇄Fe²⁺+SO₄²⁻

Катод: 2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻; Fe²⁺+2e⁻=Fe⁰

Анод: 2H₂O-4e⁻=O₂+4H(+).

FeSO₄+2H₂O+ электрический ток=Fe+H₂↑+O₂↑+H₂SO₄

K₃PO₄⇄3K⁺+PO₄³⁻

катод (–)2H₂O + 2e⁻ → H₂ ↑ + 2OH-

анод (+)2 H₂O – 4⁻ → 4H⁺ + O₂ ↑

В растворе: K⁺, OH⁻  

В растворе: H⁺, PO₄³⁻  

K₃PO₄ + 4H₂O +электрический ток =3KOH + H₃PO₄+H₂↑+2O₂↑  

ZnI₂⇄Zn²⁺+2I⁻

катод (–) : Zn²⁺ + 2е⁻ → Zn⁰

анод (+) : I - e⁻ → I⁰   2I⁰=I₂

ZnI₂ +электрический ток = Zn↓ + I₂

Дано:

m(Al)=10 г

m(H2SO4)=10 г

M(Al)=27 г/моль

M(H2SO4)=96 г/моль

Vm=22,4 л/моль (молярный объем)

V(H2)-?

2Al+3H2SO4⇒Al2(SO4)3+3H2↑

1) Для начала рассчитаем количества вещества алюминия и серной к-ты

n(Al)=10(г)/27(г/моль)=0,37 моль

n(H2SO4)=10(г)/98(г/моль)≈0,1 моль

2)Из реакции следует:

n(Al)/n(H2SO4)=2/3            

n(Al)=2*n(H2SO4)/3=2*0,1/3=0,067≠0,37моль

Следовательно алюминий в избытке, а серная кислота в недостатке.

3)Значит берем количество вещества соответствующее серной кислоте.

Из реакции следует, что количества серной кислоты и водорода равны.

n(H2SO4)=n(H2)=0,1 моль

V(H2)=0,1(моль)*22,4(л/моль)=2,24л

ответ: V(H2)=2,24л