Хлороводород полученный действием концентрированной серной кислоты массой 196г. на хлорид натрия массой 117г. пропустили черрез раствор нитрата серебра. найдите массу осадка.

M(NaCl) = 117 г
m(H2SO4) = 196 г
m(AgCl) - ?

2NaClтв + H2SO4конц = Na2SO4 + 2HCl
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

n(H2SO4) = 196/98 = 2 моль
n(NaCl) = 117/58,5 = 2 моль => n(AgCl) = 2/2 = 1 моль
считаем по недостатку:
m(AgCl) = 1*143,5 = 143,5 г

Оксид и гидроксид калия имеют ярко выраженные основные свойства, то есть реагируют с веществами кислотного характера:

K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O
2KOH + N₂O₅ = 2KNO₃ + H₂O

гидроксид калия, например, сильное основание (щелочь), реагирующее с амфотерными гидроксидами:

KOH + Al(OH)₃ = K[Al(OH)₄]

оксид и гидроксид кремния проявляют кислотные свойства, реагируя с веществами основного характера:

SiO₂ + Na₂O = Na₂SiO₃

H₂SiO₃ + 2KOH = K₂SiO₃ + 2H₂O

гидроксид кремния - кремниевая кислота, представляет собой смесь поликремниевых кислот общего состава nSiO₂*mH₂O и, являясь очень слабой кислотой, вытесняется из растворов солей:

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = Na₂CO₃ + SiO₂*H₂O↓

Потому что при взаимодействии аммиака с кислотами образуются ТВЁРДЫЕ соли, они просто забьют отверстие трубки и газ выделяться не будет. А при интенсивном выделении аммиаа и бабахнуть может (но вряд ли). Ну или потому, что теплота расстворения аммиака велика. И если реакция пойдет по объему расствора, а не по поверхности, расствор кислоты вскипит и будет выплескиваться.

Также аммиак ОЧЕНЬ хорошо растворяется в воде, поэтому при погружении газоотводной трубки в раствор кислоты весь выделяющийся NH3 будет очень быстро растворяться - а это приведет к понижению давления в трубке. При этом раствор кислоты и солей аммония будет засасываться в трубку, что может создать большие неудобства при проведении опыта.  P.S. При взаимодейстии ПАРОВ аммиака и кислот, действительно, образуются твёрдые соли аммония. Однако они хорошо растворимы в воде и вряд ли смогут "забить" отверстие трубки.