Определите массу железа, которую можно получить из 320 г оксида железа 2 , содержащего 10% примесей при его восстановлении углем

2FeO + C = 2Fe + CO2

320 г - 100%

Хг - 90%    

Х = 320х90:100 = 288г 

Из 288г FeO образуется У г Fe

а из 144 г - 112г

поэтому У = 224 г (Fe)

 

Для экспресс-анализа достаточно прилить раствор кислоты к обеим пробиркам. В одной из пробирок начнется выделение углекислого газа:
CO₃²⁻ + 2 H⁺ = H₂O + CO₂↑
Эта пробирка содержит карбонат натрия. Значит, в другой пробирке хлорид калия.
Если нужный полный качественный анализ, то на каждый катион и анион нужно провести свою реакцию.
Порошок  из первой пробирки вносим в пламя спиртовки или газовой горелки. Если окраска желтая, то присутствует катион натрия. Если окраска фиолетовая (смотрим через синее стекло), то присутствует ион калия. 
С порошком из второй пробирки  проводим такую же пробу с пламенем. 
Теперь берем часть порошка  из первой пробирки, приливаем раствор кислоты. Если началось выделение углекислого газа - значит, это карбонат-ион. Если газа нет, проверяем на хлорид-ион. Для этого берем еще часть порошка из первой пробирки, растворяем водой и добавляем раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра:
Cl⁻ + Ag⁺ =  AgCl ↓ 
Теперь повторяем исследование порошка из второй пробирки по такой же схеме - проба на углекислый газ, проба на хлорид-ион.
.

Атом водорода имеет простое строение: состоит из ядра (протон), и 1-го электрона, который находится на 1S - орбитали. Такое строение обуславливает специфические свойства водорода: у него всего лишь 1 валентный электрон, поэтому для устойчивой оболочки ему не хватает 1-го электрона. Это обуславливает его особое положение в периодической системе Д.И. Менделеева: он как щелочные металлы имеет 1 электрон на внешнем уровне, и как галогены – бинарный газ, имеющий 1 неспаренный электрон:

 

H0 – 1е = H+

Связь-ковалентно неполярная.

Изотопы: Протий, Дитерий, Тритий.

физические св-во.

Газ, безцветный, без запаха т.кип. -253градусов цельсия, почти не расстворим в воде, легче воздуха.

хим.св-ва.

восстановительные св-ва: с неметаллами

2Н2+О2=2Н2О

3Н2+N2=2NH3

окислительно восстановительные : с щелочами и щелочноземельными металлами: H2+2LI=2LIH