Все химические элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются общим закономерностям, то есть представляют собой единое целое - систему химических элементов. Поэтому более полно таблицу Д.И. Менделеева называют периодической системой химических элементов. "Периодической" , так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных химическими элементами, повторяются в этой системе через определенные интервалы или периоды. Некоторые из этих закономерностей хорошо известны. Менделеев пришел к открытию закона в результате сравнения свойств и оносительных атомных масс химических элементов. Он расположил известные ему элементы (их было 63) в длинную цепочку в порядке возрастания значений атомных масс и заметил в этой цепочке интервалы-периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом.
Закономерности изменения свойств:
В периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются.
В главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое не меняется и равно номеру группы, радиус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают.
Каждая группа делится на 2 подгруппы - главную и побочную. Потому что в пределах одной группы не все элементы сходны по своим свойствам.
Элементы V группы главной подгруппы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут.
Элементы V группы побочной подгруппы - ваннадий, ниобий, тантал и нильсборий.
Элемент II группы - кальций обладает наиболее сильными металлическими свойствами. И магний, и кальций находятся во второй группе главной подгруппе. В главных подгруппах сверху вниз метталиические свойства элементов возрастают.
Задачка №1
- Уравнение:
MnO2 + 2H2 = Mn + 2H2O
- По уравнению реакции:
n(H2) = 2n(MnO2) = 4моль
- Рассчитываем массу:
m = n*M = 2г/моль*4моль = 8г
Задачка №2
- Уравнение:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
- Рассчитаем количество вещества магния:
n = m/m = 6г/24г/моль = 0,5моль
- По уравнению реакции:
n(HCl) = n(Mg) = 0,5моль
- Рассчитаем массу:
m = n*M = 0,5моль*36,5г/моль = 18,25г
Задачка №3
- Уравнение:
2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2
- Рассчитаем количество вещества фосфорной кислоты:
n = m/M = 9,8г/98г/моль = 0,1моль
(Na3PO4) = n(H3PO4) = 0.1моль
- Рассчитаем массу:
m = n*M = 0,1моль*165г/моль = 16,5г
Задачка №4
- Уравнение:
2B + O2 = 2BO
- По уравнению реакции:
n(BO) = n(B) = 2 моль
Задачка №5
- Уравнение:
Cr2O3 + 3H2 = 2Cr + 3H2O
- Рассчитаем количество вещества оксида хрома:
n = m/M = 304г/152г/моль = 2моль
- По уравнению реакции:
n(Cr) = 2n(Cr2O3) = 4моль
- Рассчитаем массу:
m = n*M = 4моль*62г/моль = 208г
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Перепишите ниже схемы реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты и укажите к какому типу можно отнести каждую хим. реакцию: №1 а) > mgo+co2. б) mg+> mgcl2+h2. в) al+> al2s3. г) mgcl2+> mg(oh)2 "стрелочка вниз" + nacl №2 допишите уравнения следующих реакций и укажите тип каждой их них: t а) al+o2--> ; б) cuso4+mg--> +cu; в) cacl2+na2co3--> ; г) cu(oh)2 --> cuo+
№1
а) MgCO3 -> MgO + CO2⬆️
Реакция разложения
б) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2⬆️
Реакция замещения
в) 2Al + 3S -> Al2S3
Реакция соединения
г) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2⬇️ + 2NaCl
Реакция обмена.
№2
а) 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
Реакция соединения
б) CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
Реакция замещения
в) CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3⬇️ + 2NaCl
Реакция обмена
г) Cu(OH)2 -> CuO + H2O
Реакция разложения.