Напишите уравнения реакций: hl > kl > i2 > all3

1)HI+KOH=KI+H2O
2)2KI+Cl2=2KCl+I2
3)3I2+2Al=2AlI3
Держи)

Пишем уравнение реакции:Нам дано два исходных вещества, задача на избыток и недостачу, решается по недостаче, одно из известных принимаем за х примемем кислоту

Mr(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106

Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98

10,6 г            х г      
: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2
106           98

10.6x
10698
x=10.6*98/106=9.8г , а у нас 12 кислота в избытке решаем на Na2CO3
10,6 г                                                 х м     
: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2
106                                                  1 моль

10,6х
1061
х=10,6*1/106=0,1 моль
V(CO2)=0.1*22.4л=2,24 литра

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, аммиак , нитрат серебра, перманганат калия , дигидрофосфат калия , сульфит калия.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает реакция окислительно- восстановительная , одно вещество их них газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2NH3 + 2KMnO4 = N2↑ + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

2N⁻³ - 6e = N₂⁰ окисление, NH3 - восстановитель ║ 1

Mn⁺⁷ +3e = Mn⁺⁴ восстановление, KMnO4 - окислитель ║ 2

31. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

Ba(OH)2 + K2SO3 = BaSO3 ↓ + 2 KOH

бел. осадок

Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2K⁺ + SO₃²⁻ = BaSO3 ↓ + 2 K⁺ + 2OH⁻

Ba²⁺ + SO₃²⁻ = BaSO3 ↓