Рассчитайте массу , объем(н.у.) и количество вещества для 12, 04* 10 в 23 степени молекул хлора

Молекула хлора-Cl2
1 моль любого вещества=6,02*10 в 23 степени,

1 моль=6,02*10^23
X моль=12,04*10^23

X=12,04*10^23*1 моль/6,02*10^23=2 моль
молярная масса хлора=35,5*2=71 г/моль
1 моль=71г
2моль=x г
x=71*2/1=142 г
1 моль любого газа при нормальном состаянии=22,4 литр (сказал Авагадро)
1 моль=22,4 литр
2 моль=x литр
x=22,4*2/1=44,8 литр
ОТВЕТ:масса хлора= 142 грамм; объем =44,8 литр; количества вещества =2 моль

1.Твердые вещества берут из баночки только сухой ложкой, или сухой пробиркой. ( предварительно проверьте: не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин. Естественно пробирка должна быть чистая.
2. Не берите вещества больше, чем сказано в работе. Если взяли больше, высыпать из пробирки обратно в баночку стого запрещено.
3. После забора веществ из баночки, её необходимо сразу же закрыть крышкой. ( Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.
4. Рассыпанное вещество руками не собираем, говорим об этом руководителю работы.
Ну надеюсь про то, что пробовать на вкус, брать руками запрещено, Вы знаете.

Хорошей тепло- и электропроводностью.
Химические свойства: 
Железо — активный металл.
1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3 3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода:
Fe + 2Cl = FeCl2 + H2