Напишите сокращение ионных уравнений между указанными парами веществ( растворимые и малорастворимые вещества даны в растворе) 1) гидрооксид бария и бромоводородная кислота 2)гидрооксид кальция и нитрат цинка 3) хлоридбария и сульфат натрия 4)сульфит калия и солярная кислота 5) магний и серная кислота заранее, всем

1) ba(oh)2 + 2hbr= babr2 +2h2o-молекулярное уравнение

ba + 2oh + 2h + 2br= ba + 2br+ 2h2o(вода н), сокращаем ba. 2br-полное ионное уравнение

получим краткое ионное уравнение в виде 2oh+ 2h=2h2o 

2) ca(oh)2+zn(no3)2= ca(no3)2 + zn(oh)2-молекулярное уравнение

сa + 2oh + zn + 2no3=ca + 2 no3 + zn + 2oh -полное ионное уравнение, в этом уравнение все сокращается мы все так и   оставляем

3) bacl2 +na2so4= baso4(осадок, стрелка вниз) + 2nacl-молекулярное уравнение

ba + 2cl + 2na+ so4=baso4 + 2na + 2cl-полное ионное уравнение, сокращаем натрий и хлор, получим краткое ионное уравнение   в виде

ba + so4=baso4-осадок

4) к2so3+ 2hcl= 2kcl+ h2so3-молекулярное уравнение

2k + 2so3+2h + 2cl+ 2k = 2cl + 2h +2sio3-полное ионное уравнение(сокращается все, мы оставляем в таком виде)

 

5) mg + h2so4= mgso4+h2(выделяется газ водород, стрелка вверх) 

mg+ 2h+so4=mg + so4 + h2-сокращается все кроме водорода и получается краткое ионное уравнение

2h=h2 

 

Объяснение:

9.

Дано:

Дано:  m(техническогоAgNO₃)=42г.  

ω%(прим. в AgNO₃)=5%  

--------------------------------------  

m[Ba(NO₃)₂] -?  

Решение:

1. Определим  массу примесей в нитрате серебра :  

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.NaNO₃)÷100%=5% x42г.÷ 100%=2,1г.прим.

2. Определим массу чистого нитрате серебра:

m(NaNO₃)=m(техн.NaNO₃)-m(прим.)=42г.-2,1г.=39,9г.

3. Определим молярную массу нитрате серебра :

M(NaNO₃)=23+14+48=85г./моль

4. Определим количество вещества нитрате серебра в 39,9г.:

n₁(NaNO₃)=m(NaNO₃)÷M(NaNO₃)=39,9г.÷85г./моль=0,04моль

5.  Запишем уравнение реакции:

BaCI₂+2AgNO₃=Ba(NO₃)₂+2AgCI↓

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(AgNO₃)=2моль n[Ba(NO₃)₂]=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(AgNO₃)=0,04моль n₁[Ba(NO₃)₂]=0,02моль

4. Определим молярную массу нитрата бария  :

M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x2=261 г./моль  

5. Определим массу нитрата бария количеством вещества 0,02моль: m[Ba(NO₃)₂]=n₁[Ba(NO₃)₂]×M[Ba(NO₃)₂]=0,02моль×261г./моль=5,22г.

6. ответ:  из 42г. нитрата серебра, содержащего 5% примесей, образуется 5,22г.

нитрата бария.

11.

Дано:

m(BaSO₄)=23,3г.

m(техн.[Ba(NO₃)₂]=50г.

------------------------------

m(примесей)-?

Решение:

1. Определим молярную массу сульфата бария и его количества вещества в 23,3г.:

M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль

n₁(BaSO₄)= m(BaSO₄)÷M(BaSO₄)=23,3г.÷233г./моль=0,1моль

2.Запишем уравнение реакции:

Ba(NO₃)₂+K₂SO₄=BaSO₄+2KNO₃

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(BaSO₄)=1моль n[Ba(NO₃)]₂=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(BaSO₄)=0,1моль n₁[Ba(NO₃)]₂=0,1моль

3. Определим молярную массу нитрата бария:

M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x3=261 г./моль

4. Определим массу нитрата бария количеством вещества 0,1моль:

m[Ba(NO₃)₂]=n₁[Ba(NO₃)]₂×M[Ba(NO₃)₂]

m[Ba(NO₃)₂]=0,1моль× 261 г./моль=26,1г.

5. Определим массу примесей нитрата бария в 50г.:

m(примесей)=m(техн.[Ba(NO₃)₂]-m[Ba(NO₃)₂]

m(примесей)=50г.-26,1г.=23,9г.

6. ответ: масса примесей в 50г. нитрата бария 23,9г.

Реакция получения пропанола-2 из пропена:   1) сн3-сн=сн2 + н2so4 ==> ch3-ch(o-so2-oh)-ch3  2) ch3-ch(o-so2-oh)-ch3 + h2o ==> ch3-ch(oh)-ch3 + h2so4  в одну стадию можно записать так:   сн3-сн=сн2 + h2o =кат. h2so4=> ch3ch(oh)-ch3 (серная кислота катализатор)  из одного моля пропена получается при 100%-ном выходе 1 моль пропанола-2.  2,24 л пропена составляют 0,1 моль (масса 4,2 г) , пропанола-2 получится при 80%-ном выходе 0,08 моль или по массе 59г/моль*0,08моль = 4,72 г.  образовавшийся пропанол остается в растворе, поэтому можно вычислить массовую долю его в растворе.  масса раствора будет больше массы взятого раствора кислоты на массу поглощенного пропена, т. е 195,8 + 4,2 = 200 г и массовая доля пропанола в процентах: 4,72*100/200 = 2,36 %. это ответ.  (для чего указано, что раствор кислоты 10 %-ный. ну, хотя бы для того, чтобы убедиться, что кислота взята в избытке - получается примерно 0,2 моль кислоты. но  тогда необязательно было указывать, что весь пропан поглотился кислотой - можно было это определить, зная массу раствора и процентное содержание кислоты) .