Прим взаимодействии: ca(no3)2+naco3= 1)cao+nano3+co2 2)caco3+nano3 3)обычно не реагируют 4)caco3+nano2+o2

ca(no3)2+na2co3=caco3↓+2nano3

2) caco3+nano3

под стандартизацией раствора титранта понимают установление его точной концентрации с относительной погрешностью, не превышающей ±0,1%.

первичным стандартом называют стандартный раствор, приготовленный по точной навеске. реагент для приготовления первичного стандарта (установочное вещество) должен быть квалификации не ниже чда (чистый для анализа), нелетучим, негигроскопичным, не поглощать с02 и другие компоненты из атмосферы и иметь по возможности большую моль-эквивалентную массу.

требования к первичным стандартам:

1)быть чистыми(примеси не более 0.05%)

2)устойчивость(не окисляться на воздухе,гигроскопич-ть).

3)легкодоступность

4)иметь дост-то высокую эквив-ю массу(т.к масса вещ-ва требующ-ся для стандарт-иитем больше,чем больше его эквив-ая масса).

примеры: na2co3 на 10*н2о

вторичным стандартом называют стандартный раствор, характеристики которого установлены по первичному стандарту.

28 вопрос. кислотно-основные реакции. современные представления о кислотах и основаниях. теория бренстеда-лоури.

кислотно-основные реакции, протекающие в водных растворах, характеризуются гораздо легче, чем какие-либо иные виды взаимодействия в воде, поскольку эти реакции в основном связаны лишь с переходом ионов водорода от донора к акцептору протонов. используя эти реакции, можно получить подробные сведения об идентичности реагирующего вещества и продукта в реакциях переноса протона, а также с некоторой достоверностью установить наличие равновесия и определить константы равновесия, которые поведением кислотно-основной системы.

коллоидные растворы (золи) - это растворы, в которых размер частиц размеры обычно не более 1нм. они занимают промежуточное место между истинными растворами, в которых растворенное вещество находится в виде ионов или молекул (размеры этих частиц обычно не более 1нм), и суспензиями (твердое в жидком) или эмульсиями (жидкое в жидком), в которых размеры частиц растворенного вещества более 100нм.

примерами коллоидного раствора могут служить растворы белка, клея, желатины, раствор мыла в воде и другие.

свойства коллоидных растворов:

-оптические:

оптические свойства коллоидных растворов основаны на их способности рассеивать и поглощать (абсорбировать) световые лучи

-электрические:

электрические свойства коллоидных растворов или электрокинетические явления обусловлены наличием электрического заряда, как у коллоидных частиц, так и у дисперсионной среды.

-коагуляция:

когуляция – слипание коллоидных частиц с образованием более или менее крупных агрегатов.  

- коллоидные растворы не проникает через перегородку. этим свойством пользуются для очистки коллоидного раствора от примеси растворимых солей.

получение:

коллоидные растворы можно получать двумя противоположными путями: или диспергированием (раздроблением крупных частиц вещества на частицы размером менее 100нм); или конденсацией (агрегацией молекул или ионов в более крупные частицы).