Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 20 граммов гидроксида натрия с серной кислотой

................................

СО2 в нем содержится столько моль углерода сколько моль самого СО2, поэтому

(n - я буду обозначать кол-во моль)

nC=nCO2=массу СО2 поделить на молярную массу вещества т.е. мСО2/МСО2=5,5/44=0,125 моль

мС=nC*MC=0.125*12=1.5 г

Н2О здесь моль атомов водорода из орг. вещ-ва в 2 раза больше, чем в Н2О

т.е. nH=2nH2O=2* мН2О/MH2O=2*2.25/18=0.25

мН=nH*MH=0.25*1=0.25 г

Так орг. вещество состоит из водорода и углерода выделяется СО2 и вода, но в нем мог также содержаться кислород,который не найти просто так

т.е CxHyOz + O2 → CO2 + H2O + неведомый кислород из вещ-ва, который сам же и участвовал в горении

поэтому селдует сравнить данную массу вещ-ва с общей суммой наших расчетов

0,25+1,5=1,75 г , было 3,75 след-но был кислород.

3.75-1.75=2 г это кислород в вещ-ве

nO=2/16=0.125

x:y:z относятся как nC:nH:nO

0.125:0.25:0.125

1:2:1

С1Н2О1 это муравьиный альдегид,

вроде так

Значком ^ Обозначил, что писать надо сверху (степень окисления или типо того)

e - электрон

      S^0 + Zn^0 = Zn^(+2)S^(-2)

Zn^0 - 2e →Zn^(+2) окисление (Zn - восстановитель)

S^0 + 2e → S^(-2) восстановление (S окислитель)

2) F2^0 + 2Na^0 = 2Na^(+1)F^(-1)

Na^0 -1e → Na^(+1)окисление (Na - восстановитель)

F2^0 +2e → 2F^(-1) восстановление (F окислитель)

Так достаточно подробно?Если, да, то доделаю другие3

3)С^0 + Cu^(+2)O = Cu^0 + C^(+2)O

C^0 -2e → C^(+2)окисление (C - восстановитель)

Cu^(+2) + 2e → Cu^0 восстановление (Cu окислитель)

4)3Н^(0)2 + N^(0)2 = 2N^(-3)Н^(+1)3 (реакция обратимая)

H^(0)2 - 2e →2H(+1) окисление (H - восстановитель)

N^(0)2 + 6e →2N^(-3)восстановление (N окислитель)

Общий множитель 2 и 6 являеься 2 (получается 1 и 3)поэтому перед водородом ставится коэффицент 3