Скорость реакции спиртового брожения глюкозы в водном растворе увеличивается при 1) нагревании 3) увеличении давления 2) разбавлении раствора 4) добавлении этанола

Скорость реакции спиртового брожения глюкозы в водном растворе увеличивается при
1) нагревании.

Молекулярная масса 2, 016
Нахождение в природе:  Водород является одним из наиболее распространённых элементов - его доля составляет 0,88% от массы всех трёх оболочек земной коры (атмосферы, гидросферы и литосферы), что при пересчёте на атомные проценты даёт цифру 15,5.    Основное количество этого элемента находится в связанном состоянии. Так, вода содержит его около 11 вес. %, глина - около 1,5% и т. д. В виде соединений с углеродом водород входит в состав нефти, горючих природных газов и всех организмов.
    Свободный водород состоит из молекул Н2. Он часто содержится в вулканических газах. Частично он образуется также при разложении некоторых органических остатков. Небольшие его количества выделяются зелёными растениями. Атмосфера содержит около 10-5 объёмн. % водорода.
    В природе водород образуется главным образом при разложении органических веществ, например целлюлозы или белков, некоторыми видами бактерий. Большие его количества освобождаются при коксовании угля; поэтому светильный и коксовый газы в среднем состоят на 50 объёмн. % из свободного водорода. В последнее время коксовый газ стали технически перерабатывать на водород, сжижая его и выделяя водород как трудно конденсирующийся газ.

  Получение водорода.
В земных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. Многие его соединения нам уже известны: Н2О, HCl, HF и т.д. 

C -> CaС2 -> C2H2 -> CO2 -> CO

2C + Ca -> CaC2

С расставленными степенями окисления:

2С(0) + Са(0) -> Са(+2)С2(-)

С(0)--(+1ē)-->C(-) | 1 | ×2

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления

Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2)|2|×1

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Реакция не окислительно-восстановительная.

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O

С расставленными степенями окисления:

2C2(-)H2(+) + 5O2(0) -> 4C(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)

C(-)--(-5ē)-->C(+4) | 5 | ×4

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×5

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

CO2 + C -> 2CO

С расставленными степенями окисления:

C(+4)O2(-2) + C(0) -> 2C(+2)O(-2)

C(+4)--(+2ē)-->C(+2)|2| ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления

C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.