Cоставьте уравнение горения алюминия в кислороде. определите окислитель и восстановитель. рассчитайте объём кислорода, который потребуется для сжигания 189г алюминиевых стружек.

   4Al  +   3O2 = 2Al2O3

  Al(0) -3e = Al(+3)   4    в-ль

  O(0) +2e = O(-2)   6     ок-ль

     189 г                   Х л

     4Al          +          3O2      =       2Al2O3

n = 4 моль              n = 3 моль

Mr = 27 г/моль        Vm = 22,4 л/моль

m = 108 г                 V = 67,2 л

189 г Al      -     Х л О2

108 г Al     -      67,2 л О2

V(O2) = 189 * 67,2 / 108 = 117,6 г

Раствор сульфата меди используется для электролиза и на инертном катоде
из графита будет выделяться медь (расплав сульфата меди вряд ли применяется для электролиза)
При растворении сульфата меди происходит электролитическая диссоциация
CuSO4=(реакция обратимая) Cu *(+2) + SO4(-2)
КАТОД : Сu (+2) +2e=Cu ( 0) выделяется медь
на аноде кислородосодержащие анионы не окисляются,там окисляется вода
2Н2О-4е= О2+ 4Н(+)
то есть в околоанодном пространстве будет образовываться серная кислота из катионов водорода и сульфат-анионов 
2Н+    +SO4 -2=H2SO4
делаем расчёт по третьему закону Фарадея
m(меди)= 31,77х 4 Ах 3 час\26,8 Ах час=14,23 грамма меди выделится на катоде
на аноде выделится столько же молей серной кислоты
находим моли меди  n(Cu)=14,23\63,54=0,22 4моль
масса серной кислоты  m (H2SO4)=0,224х 98=21,95 г

1). Здесь, очевидно, добавлен индикатор - фенол-фталеин, который взаимодействует с образовавшимися в результате гидролиза бикарбоната натрия ионами OH⁻. Этот процесс образования окрашенной формы фенол-фталеина - химический. Также, как и гидролиз (взаимодействие с водой) питьевой соды - химический.
NaHCO₃ + H₂O = H₂CO₃ + Na⁺ + OH⁻
2). Окрашивание воды кристалликами перманганата можно было бы отнести к физическому процессу - перемещению окрашенных частиц и перемешиванию с водой. НО: Цвет раствора определяется цветом аниона MnO₄⁻ (у всех перманганатов он один - розово-фиолетовый), а этот анион образуется в результате химического процесса: диссоциации:
KMnO₄ = K⁺ + MnO₄⁻
3). Скисание молока  - сложный химический процесс брожения углеводов (глюкозы, лактозы) с участием дрожжей и бактерий, приводящий к образованию кислот и, далее,  углекислого газа (мы можем видеть,как он поднимает сгусток вверх).