8класс. взять любое вещество из таблицы мендлеева и записать к нему все реакции! !

На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):

 

4Fe + 3O2 + 6H2 O = 4Fe(OH)3

 

Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II,III):

 

3Fe + 2O2 = Fe3O4

 

2) При высокой температуре (700-900°C) железо реагирует с парами воды:

 

3Fe + 4H2O  -t°=  Fe3O4 + 4H2­

 

3) Железо реагирует с неметаллами при нагревании:

 

2Fe + 3Br2  -t°=  2FeBr3

Fe + S  -t°=  FeS

 

4) Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:

 

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2­

Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2­

 

В концентрированных кислотах-окислителях железо растворяется только при нагревании

 

2Fe + 6H2SO4(конц.)  -t°=  Fe2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O

Fe + 6HNO3(конц.)  -t°=  Fe(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O

 

(на холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо).

5) Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.

 

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu¯

Дано:
V(Cl2)=33,6л
V(p-pa KOH)=560мл
þ(p-pa KOH)=1,5г/мл
W(KOH)=20%=0,2

Найти:
m(KClO3)=?

Решение:

m(p-pa)=þV=1,5*560=840г
m(KOH)=m(p-pa)*W(KOH)=840*0,2=168г
M(KOH)=56г/моль
n(KOH)=m/M=168/56=3моль

Vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа)
n(Cl2)=V(Cl2)/Vm=33,6/22,4=1,5моль

6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O

Для поглощения 1 часть(моль) хлора надо взять 2 частей гидроксида калия, то есть
n(KOH)/n(Cl2)=2
У нас имеется такое же соотношение:
3моль/1,5моль=2 (не больше, не меньше)
Тогда в теории оба реагентов реагируют полностью, не оставаясь в избытке. Тогда следует:
n(KClO3)=n(Cl2)/3=1,5/3=0,5моль
или
n(KClO3)=n(KOH)/6=3/6=0,5моль

M(KClO3)=122.5г
m(KClO3)=n*M=0,5*122,5=61.25г

ответ: m(KClO3)=61,25г

As-мышьяк,атомный номер 33,период4,5А группа

Строение атома мышьяка:заряд ядра+33,число протонов33,74-33=41 число нейтронов,4 электронных слоев, 5 электронов на внешнем электронном слое.

33As2е8е18е5е

Неметалл ,обладает окислительно -восстановительной двойственностью.

Минимальная СО мышьяка равна 5-8=-3, Максимальная СО мышьяка равна 5, Промежуточная СО равна 0, +3

As2O5-оксид мышьяка (5),кислотный.

Н2As2О6- гидроксид мышьяка. 

 Сравним мышьяк с селеном. Окислительные и кислотные свойства сильнее выражены у селена, чем у мышьяка