Укажите формулу кислородсодержащей кислоты 1)hclo 2)h2s 3)hcn 4)hbr √2 укажите формулу оксида хлора (i) 1)cl2o3 2)cl2o7 3)cl2o 4)cl2o3 √3 а)дайте характеристику азотной кислоты по плану: формула, наличие кислорода, основность, растворимость, степени окисления элиментов, образующих кислоту, заряд иона кислотного остатка, соответствующий оксид, молярная масса б) вычислите количество вещества, соответствующее 12, 6г азотной кислоты

1) 1
2) 3
3) HNO3
Кислород есть
степени окисления элиментов:
H+1
N+5 
O-2
Оксид: N2O5
заряд иона кислотного остатка: (NO3)-1
молярная масса: 1+14+16*3= 63 г/моль

1. диссоциируют в водном растворе: а. хлорид калия.  2. катионом является: б. ион натрия    3. формула сильного электролита  б. hno3    4. формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода: а. h2so4    5. взаимодействие гидроксида калия с соляной килотой в водном растворе отображается сокращённым ионным уравнением: а. h + oh = h2o  6. окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой:   б. малиновая    7. соляная кислота не взаимодействует с металлом:   б. медью    8. с раствором гидроксида натрия взаимодействует вещество, формула которого: а. so3    9. формула оксида,взаимодействующего с водой:   б. p2o5    10. веществом x в предложенном уравнении реакцииx + h2so4 (разб.) = feso4 + h2oявляется:   б. feo    11.  формула оксида: 1-so3  формула гидроксида: 2-h2so4    формула оксида:   2-cao  формула гидроксида: 4-ca(oh)2  формула оксида:   3-co2  формула гидроксида: 1-h2co3  формула оксида:   4-so2 формула гидроксида:   3-h2so3 

Кислоти змінюють колір індикаторів.

2. Кислоти взаємодіючи з металами, утворюють сіль і водень. Виняток – нітратна кислота (HNO3) і концентрована сульфатна кислоти. При взаємодії їх навіть з активними металами водень не виділяється.

2HCl (хлоридна кислота) + Zn = ZnCl2 (цинк хлорид) + H2 – реакція заміщення

3. Кислоти вступають в реакції обміну з оснóвними оксидами, утворюючи сіль і воду.

4. Кислоти взаємодіють з основами, утворюючи сіль і воду. Це реакція обміну по типу і реакція нейтралізації по суті.

Реакцією нейтралізації називають реакцію між кислотою і основою, в результаті якої утворюється сіль і вода.

5. Кислоти взаємодіють з деякими солями. Відповідно до ряду активності кислот кожна попередня кислота витісняє наступну кислоту з її солі: утворюється нова сіль і нова кислота. Сіль не повинна бути важкорозчинна, а кислота сильніша за ту, яку добувають.

6. Деякі кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду:

За нормальних умов

H2CO3 = CO2 + H2O;

H2SO3 = SO2 + H2O

Під час нагрівання

H2SiO3 = H2O + SiO2;

4 HNO3 = 2H2O +4 NO2 + O2

Під час сильного нагрівання

H2SіO3= H2O + SіO2

Лабораторний дослід 6. Дія водних розчинів кислот на індикатори

У  три пробірки налийте по 1-2 мл розчину хлоридної кислоти.  В одну пробірку добавте 1-2 краплі лакмусу, в другу – розчин фенолфталеїну, а в третю – розчин метилоранжу. Що гаєте? Як змінюється забарвлення індикаторів?Яким індикатором не можна виявити кислоту?

Лабораторний дослід 7. Взаємодія хлоридної кислоти з металами

Візьміть три пробірки. У першу пробірку помістіть 2-3 кусочки цинку,  у другу – трошки порошка магнію, а у третю – 2-3 кусочки мідної дротини. До кожної пробірки долийте 2-3 мл хлоридної кислоти. Чи усі метали взаємодіють із кислотою? Порівняйте активність металів. Складіть рівняння реакцій.

Объяснение: