С! основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

Вот так как то так вот так 

Основания-электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-ионы.
классификация: растворимые и нерастворимые
сильные и слабые
однокислотные и многокислотные
Реакции: 1-основание+кислота=соль+вода
2- щёлочь+оксид неметалла=соль+вода
3-щёлочь+соль= новоя основание+новая соль(должен образоваться осадок или газ)
4- нерастворимые основания при нагревании распадаются на оксид металла и воду.
ПОЛУЧЕНИЯ НУЖНЫ?

25Мn 1s22s22p63s23p63d54s2

17C1 1s22s22p63s23p5

Электронные оболочки атомов этих уровней имеют по 3 энергетиче-

ских уровня и 7 валентных электронов, но у атома хлора d-орбиталь

пустая, а у атома марганца 5 электронов на d-орбитали.

Наивысшая степень окисления атома марганца +7, низшая +2, для

атома хлора высшая +7, а низшая -1.

Mn2O7 и Cl2O7 - высшие оксиды - кислотные

HMnO4 и НС1O4 - высшие гидроксиды - кислоты

а) Атомы обоих элементов имеют по 7 валентных электронов

б) У атома марганца заполняется электронами d-орбиталь

8 ноября 2017

НАПИСАТЬ ОТВЕТ

Дано:

n (BaSO4) = 0,1 моль

знайти:m (H2SO4), m (Ba (OH2))

рішення:

M (BaSO4) = 137 + 32 + 16 ∙ 4 = 233 г \ моль

m (BaSO4) = n ∙ M = 0,1 моль ∙ 233 г \ моль = 23,3 г

   х г          у г          23,3 г

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O

  98 г        171 г          233 г

Обчислимо масу сірчаної кислоти необхідної для реакції:

х г --- 23,3 г

98 г --- 233 г

х = 98 г ∙ 23,3 г \ 233 г = 9.8 г

Обчислимо масу гідроксиду барію необхідної для реакції:

у г --- 23,3 г

171 г --- 233 г

х = 171 г ∙ 23,3 г \ 233 г = 17,1 г

Відповідь: m (H2SO4) = 9,8 г, m (Ba (OH) 2) = 17,1 г

Объяснение: