Дано:
m (Li2O) = 12 г
Найти:
m (Li) - ?
1) Написать уравнение реакции:
2Li2O => 4Li + O2;
2) Вычислить молярные массы Li2O и Li:
M (Li2O) = Mr (Li2O) = Ar (Li) * N (Li) + Ar (O) * N (O) = 7 * 2 + 16 * 1 = 30 г/моль;
M (Li) = Mr (Li) = Ar (Li) = 7 г/моль;
3) Вычислить количество вещества Li2O:
n (Li2O) = m (Li2O) / M (Li2O) = 12 / 30 = 0,4 моль;
4) Определить количество вещества Li:
n (Li) = n (Li2O) * 4 / 2 = 0,4 * 4 / 2 = 0,8 моль;
5) Вычислить массу Li:
m (Li) = n (Li) * M (Li) = 0,8 * 7 = 5,6 г.
ответ: Масса Li составляет 5,6 г.
Для начала рассмотрим аллотропные модификации фосфора. Всего их около 11, но нам достаточно и четырёх:
Белый фосфор: невероятно ядовит, по мягкости напоминает воск. Светится, т.к. на воздухе окисляется кислородом: 4P +5O2 = 2P2O5. Имеет молекулярную кристаллическую решётку, поэтому формула P4.
Жёлтый фосфор: неочищенный белый фосфор
Красный фосфор: Менее активное вещество, чем белый или желтый фосфор , меньше растворим в воде, на воздухе не самовоспламеняется и не светится. Менее ядовит. Атомная кристаллическая решетка. Именно из-за его устойчивости и безвредности это основная аллотропия фосфора, применяемая в промышленности и в быту.
Красный фосфор активно применяют при производстве спичек.
Чёрный фосфор: Чёрное вещество с металлическим блеском, на ощупь — жирный, внешне очень похож на графит. Чёрный фосфор даже проводит электрический ток, что обычно характерно для металлов.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Укажите степень окисления каждого элемента в соединениях: h3po4, k2co3
K2CO3 : K(+1) C(+4) O(-2)