Вычислите массу сульфата натрия, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 196 г серной кислотой

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

 

n(H2SO4)=196г/98г/моль=2 моль

n(H2SO4)=n(Na2SO4)

m(Na2SO4)=2моль*142г/моль=284г

Основные оксиды (Это оксиды, которые содержат ионы металлов, например: MgO, Li2O, CaO) не реагируют с основаниями (Вещества с OH группой, пример: NaOH, KOH, Ba(OH)2) и друг с другом. Основания и основные оксиды реагируют с кислотными оксидами (Это оксиды, состоящие из ионов неметаллов, пример: SO2, P2O5, NO2) и кислотами.
В твоем случае:
MgO и Mg(OH)2 не реагируют;
MgO+2HCl→MgCl2+H2O; (реакция нейтрализации - это реакция с образованием воды)
MgO+ O2 - реакция не идет;
С магнием оксид магния тоже не будет рагировать;
3MgO+P2O5→Mg3(PO4)2
Mg(OH)2+2HCl→2H2O+MgCl2
3Mg(OH)2+P2O5→Mg3(PO4)2+3H2O
Mg+2HCl→MgCl2+H2
2Mg+O2→2MgO
Все☺

1. а. KCl +NaNO₃ ⇄ KNO₃ + NaCl
Реакция до конца не идет. Продукты реакции превращаются обратно в реагенты. В растворе присутствуют все ионы
Полное уравнение:
K⁺ + Cl⁻ +Na⁺ + NO₃⁻ ⇄ K⁺ + NO₃⁻  + Na⁺ + Cl⁻  
Краткое ионное уравнение записать невозможно, поскольку все подобные слагаемые сокращаются
б. KCl + AgNO₃ ⇄ KNO₃ + AgCl ↓
  Реакция идет практически до конца, поскольку образуется малорастворимый осадок  хлорида серебра AgCl.
Полное ионное уравнение:
K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl ↓
Краткое ионное уравнение:
Cl⁻ + Ag⁺  → AgCl ↓

2.
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺²  |  2 | 3
S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰      |  6 | 1
3 Mg⁰ +S⁺⁶ = 3 Mg⁺² + S⁰
3 атома магния восстанавливают 1 атом серы. Но часть серы серной кислоты расходуется на связывание образующихся ионов магния: на 3 атома магния - 3 остатка серной кислоты    Поэтому перед серной кислотой коэффициент не 1, а 4 (1+3)
3 Mg + 4 H₂SO₄ → 3 MgSO₄ + S + 4 H₂O

3.
С₂Н₆ → а→ С₂Н₄ →б→ С₂Н₅ОН →в→ С₂Н₅Вr
↓
 г
↓
С₂Н₅ОК

а) С₂Н₆ →  С₂Н₄ + H₂ - дегидрирование
б) С₂Н₄  + H₂O → С₂Н₅ОН - гидратация
в) С₂Н₅ОН + HBr → С₂Н₅Вr + H₂O - гидробромирование
г) Скорее всего, стрелка вела не от этана C₂H₆, а от этанола С₂Н₅ОН:
    2 С₂Н₅ОН + 2 K →  2 С₂Н₅ОK + H₂
 
4.
При взаимодействии водного раствора насыщенной одноосновной карбоновой кислоты RCOOH (w = 25% ) массой 59,2 г с избытком карбоната натрия Na₂CO₃ получили газ объемом 2,24 л (н.у). Определить молекулярную формулу кислоты.
Уравнение реакции:
2 RCOO-H + Na₂CO₃  = 2 RCOO-Na + CO₂      +  H₂O 
2 моль                                                    1 моль
59,2*0.25 г                                              2,24 л    
Количество вещества CO₂ равно 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
Согласно уравнению 1 моль образующегося углекислого газа соответствует 2 моль кислоты. Значит, количество вещества прореагировавшей кислоты - 0,2 моль.
Масса прореагировавшей кислоты равна 59,2*0.25 = 14,8 г.
Таким образом, 14,8 г кислоты соответствуют 0,2 моль.
Молярная масса кислоты равна массе 1 моль:
0,2 моль 14,8 г
1 моль    х г.
х = 14,8 / 0,2 = 74 г/моль
ответ: 74 г/моль