Осуществите следующие превращения: ch4⇒c2h2⇒c2h4⇒c2h5oh

Здравствуйте.
        ₁             ₂             ₃
CH₄ → C₂H₂ → C₂H₄ → C₂H₅OH

1. 2CH₄ = C₂H₂ + 3H₂
                   t, Ni
2. C₂H₂ + H₂ = C₂H₄
                    H₃PO₄
3. C₂H₄ + H₂O = C₂H₅OH

Объяснение:

1) Все металлы в обычных условиях твёрдые вещества – ложь,

Контрпример: ртуть при н.у. - жидкость

2) Золото в природе встречается в свободном виде – правда

Золото довольно часто находят в виде самородков. Ведь золото относится к благородным металлам, а они довольно плохо вступают в реакции

3) Все металлы проводят электрический ток – правда.

Благодаря специфическому расположению атомов металлов в кристаллической решетке  электроны относительно свободно могут перемещаться при наличии источника тока - это и обуславливает металлов проводить ток.

4) Металлы могут взаимодействовать с неметаллами – частично правда.

Металлы могут взаимодействовать с неметаллами, но не все и не со всеми.

5) Практически все неметаллы являются газообразными веществами – ложь.

Практически все металлы (за исключением жидкой ртути) - при н.у. находятся в твердом состоянии

1. Cu, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 29, атомная масса 63,546; мягкий, ковкий металл красного цвета. Природная М. состоит из смеси двух стабильных изотопов - 63Cu (69,1 % ) и 65Cu (30,9 % Цвет М. красный, в изломе розовый, при просвечивании в тонких слоях зеленовато-голубой. Металл имеет гранецентрированную кубическую решётку с параметром а = 3,6074 ; плотность 8,96 г/см3 (20 °C). Атомный радиус 1,28 . химическим свойствам М. занимает промежуточное положение между элементами первой триады VIII группы и щелочными элементами I группы системы Менделеева. М., как и Fe, Со, Ni, склонна к комплексообразованию, даёт окрашенные соединения, нерастворимые сульфиды и т. д. Сходство с щелочными металлами незначительно. Так, М. образует ряд одновалентных соединений, однако для неё более характерно 2-валентное состояние. Соли одновалентной М. в воде практически нерастворимы и легко окисляются до соединений 2-валентной М.; соли 2-валентной М., напротив, хорошо растворимы в воде и в разбавленных растворах полностью диссоциированы. Гидратированные ионы Cu2+ окрашены в голубой цвет. Известны также соединения, в которых М. 3-валентна. Так, действием перекиси натрия на раствор куприта натрия Na2CuO2 получен окисел Cu2O3 - красный порошок, начинающий отдавать кислород уже при 100 °C. Cu2O3 - сильный окислитель (например, выделяет хлор из соляной кислоты).

2. А, В, Г.
3. a)ZnSO4 + NaOH = ZnOH + Na2SO4
б) Fe2O3 + Al(OH)3 = Al2O3 + Fe(OH)2
в) Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2

Это ВСЁ верно, прости, остальное не успеваю.