Написать уравнения реакций свойств кислотного оксида на примере оксида серы(4)

SO₂+4NaOH⇒2Na₂O+S(OH)₄
SO₂+Na₂O⇒Na₂SO₃

●1.

1)По закону сохранения массы вещества

m(оксида) = m (ртути)  +  m (кислорода)=20,1+1,6=21,7 г

2)        2HgO = 2 Hg +O2

n(Hg)=m/M=20.1/201=0.1 моль

n(O2)=1.6/32=0.05 моль

n(О2)  :  n(Hg)=1:2  вещества -продукты образуются соответственно отношению по уравнению  1:2, что подтвеждает первый пункт.

Тогда количество оксида будет 0,1 моль и его масса

m=n*M=0.1*(201+16)=21.7 г

●2.

А. В соответствие с Законом сохранения массы веществ: массы прореагировавших веществ и продуктов реакции равны.

В. не верно.

●3. Не знаю

●4. Не знаю

●5. Дано:

m(Ca):m(S)=5:4

Найти:

m(Ca)-?

m(S)-?

Решение.

Всего частей 5+4 = 9

5/9 - кальций

4/9 - сера

m(Ca) = 5/9*18 г = 10 г

m(S) = 4/9*18 г = 8 г

ответ: 10 г; 8 г

● 6.

s+o2=so2

n(so2)=n(o2) следовательно кол-во молекул сернистого газа равно кол-во молекул кислорода. ответ: 50 молекул

V СО2=1,792 л  

m Н2О=1,44 г  

D(Н2)=28

формула СхНу-?

n=m/M

М(Н2О)=18 г/моль

M (вещ)= D*М(Н2 ), М(Н2)= 2 г/моль

1.Молярная масса орг. вещества М СхНу=2*28=56 г/моль

2.Находим количества всех веществ,

количества элементов,

n СО2= V/ Vм=1,792/22,4=0,08 моль, n С= n СО2=0,08 моль

n Н2О= m/M =1,44/18=0,08 моль,

n Н=2* n Н2О= 0,08*2=0,16 моль,  

3.Пишем соотношение количеств атомов

n( С ) : n  (Н )  =0,08 : 0,16 =1:2 ,  

простейшая

формула  -  СН2, М(СН2)=12+2=14 г/моль , а у нас 56. Значит 56/14=4 и увеличиваем простейшую формулу в 4 раза (СН2)*4=С4Н8 бутен