Реакция карбоната натрия и соляной кислоты идет потому, что в результате реакции образуется: 1)нерастворимое вещество 2)газообразное вещество 3) растворимое вещество 4)реакция не идет

Здравствуйте.

Na₂CO₃ + 2HCl =  2NaCl + H₂O + CO₂↑

Реакция идёт, поскольку образовалось газообразное вещество.

Кислоты
Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет.
Кислоты взаимодействуют металлами, стоящими в ряду актиности металлов до водорода с вытеснением водорода:
H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂, а в ряду после водорода водород не выделяется :

Cu + 4 HNO₃(конц.) =Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O

3 Cu + 8HNO₃(разб.) = 3 Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Кислоты взаимодействуют оксидами металлов:
H₂SO₄+MgO=MgSO₄+H₂O
Кислоты взаимодействуют с основаниями:
HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O
H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O
Кислоты взаимодействуют с солями тогда,  если соль образована более слабой кислот:
H₂SO₄ + Na₂CO₃=Na₂SO₄ + CO₂ +H₂0
Основания:
Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый);
 Основания- щелочи взаимодействуют:
 с кислотами
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
с кислотными оксидами
2NaOH + CO₂= Na₂CO₃+H₂O
 с амфотерными гидроксидами
 2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄]
солями
 2NaOH + ZnSО₄= Na₂SO₄ + Zn(OH)₂
Не растворимые в воде основания взаимодействуют с кислотами
H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O 
Соли:
Соли взаимодействуют с кислотами:
2HCl + Na₂CO₃  = 2NaCl + CO₂­ + H₂O
Соли взаимодействуют:
 CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂+ Na₂SO₄
Соли взаимодействуют друг с другом:
AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃
Соли взаимодействуют с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:
Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄    

Несмотря на отсутствие принципиальной разницы между неорганическими и органическими веществами (законы химии едины в отношении любых химических объектов), последние обладают некоторыми особенностями, которые послужили причиной выделения органической химии в отдельную область химической науки.

вещества

Органические вещества

Нет ни одного химического элемента, который входил бы в состав всех неорганических веществ.

Составной частью всех органических веществ является углерод.

В образовании неорганических веществ участвуют практически все элементы периодической системы. Так, глина и вода, питьевая сода и поваренная соль, сульфиды и нитраты и т. д. образованы атомами разных элементов.

В образовании органических веществ, кроме углерода, принимают участие небольшое число элементов; в их состав всегда входит водород, часто кислород и азот, реже сера, фосфор, галогены. Например, многие известные вам вещества состоят всего лишь из двух элементов —

углерода и водорода (метан, пропан, бензин, нефть, парафин и др.); из трех элементов — углерода, водорода и кислорода (спирты, органические кислоты, углеводы, жиры и др.).

Количество неорганических соединений исчисляется тысячами (около 500 тысяч).

Число органических соединений исчисляется миллионами (известно более 20 млн.).

Основой развития неорганической химии является периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Для органической химии основополагающей является теория химического строения А. М. Бутлерова, которая объясняет многообразие органических веществ, их свойства и превращения.

Некоторые элементы (сера, фосфор, кремний образовывать недлинные (4— 8 атомов) цепи из одинаковых атомов.

Атомы углерода соединяться друг с другом, образуя цепи практически неограниченной длины и разного строения — прямые, разветвленные, циклические. Это одна из причин многообразия органических веществ.

В неорганических веществах проявляются ионные или полярные ковалентные связи. Поэтому неорганические вещества:

преимущественно имеют немолекулярное строение;

твердые, с высокой температурой плавления;

растворимы в воде;

электролиты.

В молекулах органических веществ связь атомов углерода с атомами других элементов слабополярная, а между атомами углерода — неполярная. Поэтому органические вещества:

преимущественно имеют молекулярное строение;

газы, жидкости, твердые вещества с низкой температурой плавления;

нерастворимы или плохо растворимы в воде;

в большинстве своем — неэлектролиты.

Большинство неорганических веществ негорючи (не горят на воздухе).

Большинство органических веществ горючи (горят на воздухе).

Эффективные (частичные) заряды в неорганической химии обозначают целыми числами и называют степенями окисления:

+1 -1

H Cl

В органической химии эффективные (частичные) заряды, как правило, обозначают греческой буквой (дельта):

В неорганических соединениях (за некоторыми исключениями) валентность элемента равна его степени окисления. Например:

валентность магния II, степень окисления +2; валентность кислорода II, степень окисления —2; валентность серы VI, степень окисления +6.

В молекулах органических соединений валентность углерода часто не равна его степени окисления, последняя может принимать значения от —4 до +4. Например, в развернутой структурной формуле молекулы пропана:

-3СН3+ – -2СН2+ – -3СН3+

Из примера следует: валентность всех трех атомов углерода IV, а степень окисления крайних атомов —3, среднего равна —2.

Неорганические соединения являются основным материалом неживой природы.

Органические соединения являются основным материалом, из которого построены организмы растений и животных (живая природа).

Объяснение: