Al-> al2o3-> alcl3-> al(oh)3-> al2o3-> al2(so4)3

1)4Al+3O2->2Al2O3
2)Al2O3+HCl->AlCl3+H2O
3)AlCl3+H2O->Al(OH)3
4)Al(OH)3->Al2O3+H2
5)Al2O3+H2SO4->Al2(SO4)3+H2

Объём сероводорода = 10×Vспирта. 
Масса спирта равна Vспирта×0,8 = 0,8Vспирта грамм.
Чему равна масса сероводорода? 
Произведению молярной массы сероводорода, равной 34 грамм/моль на количество вещества сероводорода.
Количество вещества сероводорода равно частному от деления объёма сероводорода на молярный объём = (10×Vспирта)/22,4 моль.
Тогда масса растворённого сероводорода равна
(10Vспирта×34)/22,4 =15,2V спирта грамм.
Суммарная масса раствора сероводорода в спирте равна, таким образом,
(0,8 + 15,2)×Vспирта = 16V спирта.
Считаем массовую долю сероводорода.
Она равна (15,2 Vспирта×100%)/16Vспирта = 95%

ответ: 95%

1)
Смотрите внимательнее условия, нет такого оксида свинца, как PbO2, вероятно имелся ввиду PbO.
PbO+H2 = Pb+H2O
Окислителем является свинец оксида со степенью окисления (+2), он принимает 2 электрона восстанавливается до степени окисления Pb(0).
Восстановителем является молекулярный водород со степенью окисления (0), каждый атом отдаёт по одному электрону (в сумме — два) и окисляется до 
Н(+1).
Pb(+2) + 2e ⇒Pb(0)
H2(0) - 2e ⇒ 2H(+1) баланс уже есть. ничто ни на что умножать не надо.

2)
4NH3+5O2 = 4NO + ^H2O
Окислителем является кислород со степенью окисления (0). Он восстанавливается до степени окисления (-2).
Восстановителем является азот аммиака со степенью окисления (-3).
Он окисляется до (+2).
2О(0) + 4e ⇒ 2O(-2) Домножить на 5
N(-3) -5e ⇒N(+2) Домножить на 4

3)
У вас пропущен один из продуктов реакции. Там ещё сера в осадке будет.
2H2SO4 + 14HI = 7I2 +H2S + S↓ + 8H2O
Окислителем является сера кислоты (+6). Она восстанавливается до
S(0) и S(-2).
Восстановителем является йод из йодводорода со степенью окисления
(-1) Он окисляется до (0).
S(+6) + 6e ⇒S(0)
S(+6) + 8e ⇒S(-2) В среднем +7е в двух реакциях восстановления
2I(-1) -2e ⇒2I(0)
Для баланса серу слева (которая в кислоте), нужно множить на 2, а 
йод справа на 7.