Обчисліть і вкажіть масові частки металів у 2 г суміші срібла й магнію якщо в результаті взаємодії з розведеною сульфатною кислотою виділилось 1.12 водню

Срібло не реагує з розбавленою сульфатною кислотою. Тоді водень виділився внаслідок взаємодії магнію з кислотою і за рівнянням реакції знайдемо масу магнію, який вступив у реакцію:
   хг                                      1,12л
  Мg + H2SO4 =  MgSO4 + H2   
  24г                                     22,4л

х=24г х 1,12л /22,4л = 1,2г (магнію).

Тоді маса срібла: 2г - 1,2г = 0,8г

Знаходимо масову частку магнію: 1,2г  х 100% /2г =60%.
Якщо масова частка магнію 60%, то масова частка срібла: 100% - 60% = 40%

Текст скопійований Залізний купорос – це проста назва сульфату заліза (формула: FeSO4). Завдяки вартості й доступності набув широкого поширення. Великий плюс криється в тому, що він не впливає на смак плодів, і не накопичується в них. У садівництві використовується як інсектицид (проти комах), фунгіцид (проти грибка) і кореневе, позакореневе добриво на бідних і виснажених ґрунтах. Добриво має неорганічне походження, а тому відомо в агротехнології більш, ніж ста років. За цей час сполука довела свою користь у сільському господарстві. Не слід його плутати з мідним купоросом – вони мають різний вплив. Схожу назву отримали через те, що багато речовин із сіркою раніше називали купоросом. Тому порівнювати, що краще: мідний або залізний купорос для рослин – некоректно. Як і будь-який інший хімікат у сільському господарстві, його потрібно використовувати обережно. Хоч сірчанокисле залізо є малотоксичним з'єднанням, воно все одно здатне завдати шкоди. Детальніше на: https://bizontech.ua/blog/soil-iron-for-soil

Используя правило Клечковского написать электронную формулу. По электронной формуле это определяется легко. Например, электронная формула углерода 1s2 2s2 2p2, видим что на s-орбиталях по 2 электрона, т. е. они спарены. На p- орбиталях 2 электрона, но 2-р орбиталей три. Значит по правилу Гунда, 2 электрона займут 2 разных р-орбитали, и у углерода - 2 неспаренных электрона. Аналогично рассуждая видим, что у атома азота 1s2 2s2 2p3 - 3 неспаренных электрона. У кислорода 1s2 2s2 2p4 - на р-орбиталях 4 электрона. 3 электрона расположились по одному на разных р-орбиталях, а четвертому отдельного места нет. Поэтому он идет в пару к одному из трех, а два остаются неспаренными. Аналогично у фтора 1s2 2s2 2p5 - один неспаренный электрон, а у неона 1s2 2s2 2p6 нет неспаренных электронов.
Совершенно аналогично нужно рассматривать и d- и f- орбитали (если они задействованы в электронной формуле, и не забывать, что d-орбиталей пять, а f-орбиталей семь.