Закончить уравнение реакций: cucl2 + n2oh => hcl + k2co3 => h2po4 + koh =>

CuCl2 + 2NaOH =>Cu(OH)2+2NaCl
2HCl + K2CO3 =>H2O+CO2+2KCl
H3PO4 + 3KOH =>K3PO4+H2O

1)CuCl2+N2OH=
2)2HCl+K2CO3=2KCL+H2CO3
3)может H3PO4?
H3PO4+KOH=K3PO4+3H2O

Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):Сероводоро́д — бесцветный газ со сладковатым вкусом, имеющий запах протухших куриных яиц. Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях взаимодействует со многими металлами. Огнеопасен.
 ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S

n = N/Na, где n - количество вещества хрома, N - кол-во атомов, Na - число Авогадро (6,02*10^(-23) моль^(-1)) 

В нашем случае N = 1, согласно условию задачи (необходим один атом), тогда

n = 1/Na

C другой стороны, n = m/M, где m - масса одного атома хрома, M - молярная масса Cr

(52 г/моль). 

Приравнивая два выражения и выражая массу, получаем

m = nM = M/Na

Теперь распишем массу атома как

m = ρ*V,

где ρ - плотность хрома, 7.19 г/см3, V - т.н. в условии "общий объем". 

Vaт = 0,68 V = 0,68 m/ρ = 0,68 M/ρNa = 0,68*52г/моль / (7,19 г/см^3*6,02*10^23 моль^(-1)) = 8,17*10^(-24) cм^3 = 8,17*10^(-3) нм^3

Объем шара записывается как

V = 4/3πR^3, откуда R = (3V/4π)^1/3 = 1,25*10^(-1) нм.