X+hcl—y+h2o x+h2o—koh ca(oh)2+x—caco3+y h2o+x—h2so4

KOH+HCl = KCl+H2O
K2O+H2O=2KOH
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
H2O+SO3=H2SO4

Хз, я никогда такие задачи не решала, но, может, что и выйдет. 
С6H6+ Br2=C6H5Br+ HBr
C6H12+ br2= C6H11Br+ HBr
m(Br2) = W*m(160)= 0.02(т.к. 2%)*160= 3.2г (чистый бром)
n(Br) = m/M= 3.2/80= 0.04 моль
n(Br)=n(C6H6)=n(C6H12)= 0.04моль
2С6H6+ 1502=6H20+ 12C02
2C6H12+ 1802=12H20+ 12C02
дальше я вообще запуталась, но
V(C6H6)=V(C6H12)= 22.4* 0.04= 0.896л
дальше пропорции 0.896/44.8=x/22.4*15= 6.72л
0,896/44.8=y/22.4*18=8.064л
8.064+6.72=14.784
14.784/0,21= 70,4 л
но Я не задействовала массу 20 грамм. И поэтому не факт.  

Атомы щелочноземельных металлов, имея в наружном слое два электрона, сравнительно легко их теряют, образуя положительно заряженные ионы, несущие два заряда.  

Внешние электроны атомов щелочноземельных металлов легко возбудимы. В возбужденном состоянии образуют спектральные серии в видимой части спектра и окрашивают пламя горелки в характерные цвета: кальций - в оранжевый цвет, стронций - в красный, а барий - в травянисто-зеленый. Бериллий и магний характерных цветов в пламени горелки не дают.  

В основном состоянии атомы щелочноземельных металлов имеют структуры внешнего электронного слоя типа ns2 и нульвалентны. Как видно из рис. X1I - 48, соответствующие энергетические уровни расположены у бария иначе, чем у других элементов рассматриваемой подгруппы.  

Вследствие меньшего размера атомов щелочноземельных металлов по сравнению с атомами щелочных металлов, область перекрывания электронных облаков не будет так сильно сдвинута в связевой области в сторону галогена, а потому степень ионности связи будет уменьшена.  

Легкая возбудимость внешних электронов атомов щелочноземельных металлов вызывает образование спектральных серий в видимой части спектра и окрашивание пламени горелки в характерные - цвета: кальций - в оранжевый цвет, стронций - в красный, а барий - в травянисто-зеленый.  

Молекулы, состоящие из атомов щелочноземельных металлов ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba) и галогенов, вероятно, лучше всего могут быть описаны с ионной модели, поскольку разница в электроотрицательное между атомами этих металлов и атомами галогенов достаточно велика.  

Переходим к спектральным термам атомов щелочноземельных металлов Be, Mg, Ca, Sr, Ba, принадлежащих ко 2 - й группе периодической системы и имеющих по 2 валентных электрона. Термы, отвечающие 5 0 и L - О, относятся к ряду одиночных термов и обозначаются символом So. S-термы, соответствующие значениям S 1, L 0, относятся к ряду тройных термов и обозначаются символом 35i, хотя сами по себе являются одиночными. Невозбужденный атом, в котором оба валентных электрона находятся на нормальном уровне с одним и тем же главным квантовым числом, не может быть в состоянии 3Si, так как в этом случае все четыре квантовых числа каждого из валентных электронов п, I, s и т, были бы одни и те же, а это противоречит запрету Паули - твердо установленному для микромира закону, с которым мы уже встречались, говоря в главе III о распределении энергий электронов проводимости в металле.  

Как видно из табл. 62, у атома щелочноземельных металлов на внешнем электронном уровне находится 2 электрона на s - орбиталях и свободны р-орбитали.  

Значения 0 и коэффициентов А и В для атома гелия и ряда атомов щелочноземельных металлов приведены в таблице.  

Атомы цинка и кадмия являются хорошими восстановителями, но более слабыми, чем атомы щелочноземельных металлов. Атомы ртути являются очень слабыми восстановителями. Ртуть не окисляется ионами водорода и кислородом при обыкновенных условиях. Отрицательных ионов не образуют.