Массовая доля оксигена в оксиде пятивалентного элемента составляет 44%. этот элемент: а) фосфор б) ванадий г) арсен д) бром и, если можно решение)) заранее !

Это V2O5 масса 182г
182г - 100%
80г - х%

х=44%

Здесь по формуле триолеата глицерина:

СН2 - О - СО - С17Н33

|

CH - О - СО - С17Н33

|

СН2 - О - СО - С17Н33

Уравнение реакции  щелочного  гидролиза:

Триолеат + 3NaOH  =  C3H8O3  +  3С17Н33СООNa

молекулярные массы

М(глицерина) = 3*12 + 8*1 + 3*16 = 92 (г/моль)

М(триолеата) = 89 + 3*(17*12 + 33*1 + 12 + 16) = 884 (г/моль)

масса чистого триолеата в смеси = 10000*(1-0,02) = 9800 г (10000г = 10 кг)

количество вещества триолеата = 9800/884 =11,09 моль

из этого количества при 100% превращении получится 11,09 моль глицерина,

фактический выход составит  = 11,09*0,96=10,65 моль  или 10,65*92 = 979,8 г.

Объяснение:

ну как то так

1) 1. m р-ра=300 г+400гг=700г

2. m1=300*0.25=75 г

3. m2=400*01.=40 г

4. массовая концентрация раствора=((75+40):700)*100%=0.1642857*100=16.42%

ответ: 16.42%

2) Дано:

ω1(KOH)=20% или 0,2

ω2(KOH)=50% или 0,5

mр-ра2(KOH)=1 кг

ω3(KOH)=25% или 0,25

mр-ра1(KOH)=?

1. Пусть mр-ра1(KOH)=x кг, тогда  mp-pa3(KOH)=(x+1)

2. Найдем массу KOH в исходном и полученном растворах:

m2(KOH)=1*0.5=0.5 кг

m3(KOH)=(0.25*(x+1)) кг

3. Тогда для массы KOH в 20%-ном растворе можем записать:

m1(KOH)=(0.25*(X+1)-0.5) кг

4. Подставим выражения для массы 1-го раствора и массы KOH в 1-ом растворе в формулу для вычисления массовой доли растворенного вещества и найдем x:

0.2=(0.25*(X+1)-0.5):x

x=5

ответ: 5 кг.

НО если Вам не нравится решение 2 задачи, т.к. я подставила новые значения, то могу сказать, что без этих новых значений задача не решается. Условие неполное.