Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления в ней: а: c+02-> co2 в: hcl + na = nacl+h2 1.na 2.c 3.hcl 4.02

Легко ведь..изменение степени окисления в ней,т.е. степени окисления восстановителя 
С(0)+О(0)=С(+4)О(-2) 
С(0)-4eС(+4)-восстановитель,окисление
O2(0)+ 2e  2O(-2)-окислитель,воссановление
Тогда,С(0)-восстановитель, за счёт С(0)
О2-окислитель,за счёт О2(0)
ответ:2
H(+)Cl(-)+Na(0)=Na(+)Cl(-)+H2(+)
Na(0)-1e Na(+)-восстановитель,окисление
ответ:1
P.S. могла просчитаться в самих изменениях степеней,но саму суть это не меняет

Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2  (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г

Воспользуемся принципом Ле-Шателье:

а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится
б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет.
в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится.
г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится
д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию