#1 при комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ 1) железом и гидроксидом меди(2) 2)магнием и карбонатом калия 3)алюминием и хлоридом натрия 4)оксидом кремния и гидроксидом натрия #2 гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с 1)hcl и co2 2)h2so4 и koh 3)naoh и cao 4)naoh и kcl #3 гидроксид калия не реагирует с 1)al(oh)3 2)zno 3)h2so4 4)mg(oh)2 #4 реакция невозможна между веществами 1)ca(oh)2 и co2 2)no2 и h2s 3)cao и ba(oh)2 4)sio2 и koh

1При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ 

2)магнием и карбонатом калия 

#2
Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с 

2)H2SO4 и KOH 

#3
Гидроксид калия НЕ реагирует с

4)Mg(OH)2

#4
Химическая реакция невозможна между веществами 

3)CaO и Ba(OH)2

1) 6Р + 5НlO3+ 9Н2О = 6Н3РО4 + 5Hl
баланс Р(0)-5е=Р(+5)       5   30     6    - восстановітель, окисляется
            I(+5)+6e=I(-1)       6            5    - оксилитель, восстанавливается
2) H2S + 4Cl2 + 4Н2О = H2SO4 + 8HCl
 баланс S(-2)-8е=S(+6)            8     8     1    - восстановитель, окисляется
            Cl2(0)+2*1e=2Cl(-1)      2            4    - оксилитель, восстанавливается

3) 10HNO3 + 4Zn = N2O + 4Zn(NO3)2 + 5H2O
  баланс Zn(0)-2е=Zn(+2)             2    8     4    - восстановитель, окисляется
             2N(+5)+2*4e=N2(+1)      8           1    - оксилитель, восстанавливается 
4)6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
 баланс  2Fe(+2)-2*1е=2Fe(+3)       2    6       3    - восстановитель, окисляется
              Cl(+5)+6e=Cl(-1)               6            1    - оксилитель, восстанавливается  

H2(+)S(2-) + 4Cl2(0) + 4H2(+)O(2-) → H2(+)S(6+)O4(2-) + 8H(+)Cl(-)

S(2-)--(-8ē)-->S(6+) | 8 | ×1

Cl2(0)--(+2ē)-->2Cl(-) | 2 | ×4

H2S - восстановитель, процесс окисления

Cl2 - окислитель, процесс восстановления

3K(+)N(3+)O2(2-) + H2(+)S(6+)O4(2-) -> K(+)N(5+)O3(2-) + K2(+)S(6+)O4(2-) + 2N(2+)O(2-) + H2(+)O(2-)

N(3+)--(-2ē)-->N(5+) | 2 | ×1

N(3+)--(+1ē)-->N(2+) | 1 | ×2

KNO2 - восстановитель, процесс окисления

KNO2 - окислитель, процесс восстановления

2Na(+)N(5+)O3(2-) -> 2Na(+)N(3+)O2(2-) +O2(0)

N(5+)--(+2ē)-->N(3+) | 2 | ×2

2O(2-)--(-4ē)-->O2(0) | 4 | ×1

NaNO3 - окислитель, процесс восстановления

NaNO3 - восстановитель, процесс окисления

3Sn(2+)Cl2(-) + K2(+)Cr2(6+)O7(2-) + 14H(+)Cl(-) -> 3Sn(4+)Cl4(-) + 2K(+)Cl(-) + 2Cr(3+)Cl3(-) + 7H2(+)O(2-)

Sn(2+)--(-2ē)-->Sn(4+) | 2 | ×3

Cr(6+)--(+3ē)-->Cr(3+) | 3 | ×2

SnCl2 - восстановитель, процесс окисления

K2Cr2O7 - окислитель, процесс восстановления