Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с 1) оксидом углерода(iv) 2) оксидом кальция 3) медью 4) гидроксидом натрия 5) карбонатом калия 41 к карбоновым кислотам относятся вещества, формулы которых 1) сн3соос2н5 2) сн3сно 3) нсоон 4) сн3сн2он 5) с3н7соон 42 какие утверждения относительно уксусной кислоты справедливы? 1) хорошо растворима в воде 2) практически не пахнет 3) проявляет свойства сильной кислоты 4) реагирует со щелочами 5) при обычных условиях находится в газообразном состоянии 43 уксусная кислота обладает следующими свойствами: 1) состоит из трёх элементов 2) при комнатной температуре — твёрдое вещество, без запаха 3) хорошо растворима в воде 4) является сильной кислотой 5) входит в состав морской воды 44 для уксусной кислоты верны следующие утверждения: 1) молекула содержит один атом углерода 2) все атомы в молекуле соединены одинарными связями 3) реагирует с цинком 4) реагирует с оксидом меди(ii) 5) не реагирует с сaco3 45 свойства стеариновой кислоты: 1) хорошо растворима в воде 2) при обычных условиях представляет собой твёрдое вещество 3) молекула содержит атомы четырёх элементов 4) является сильной кислотой 5) реагирует с кислородом 46 жиры 1) при обычных условиях — твердые вещества 2) входят в состав растительных и животных организмов 3) растворяются в воде 4) моющими свойствами 5) являются одним из источников энергии для живых организмов

1=2, 4, 5
41.=5,
42=1,4
43=1,3
44=3,4
45=2,5
46=1,2,5

Уксусная кислота ведет себя также как и обычные кислоты

ответ: 256 г

Объяснение:

Дано:

m(CuO) = 200г

w(примесей) = 20% = 0.2

m(H2SO4) = 200 г

η(CuSO4) = 80% = 0.8

Найти: m(CuSO4) - ?

w(CuO) = 1 - w(примесей) = 1 - 0.2 = 0.8

m(CuO) чистый = m(CuO) * w(CuO) = 200г * 0.8 = 160 г

n(CuO) = m(CuO) : M(CuO) = 160 г : 80 г/моль = 2 моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 200 г : 98 г/моль ≈ 2.04 моль

n(H2SO4) > n(CuO) ; 2.04 моль >  2 моль

Серная кислота находится в небольшом избытке, поэтому расчеты по уравнению делаем через оксид меди (II).

Уравнение реакции:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

n(CuSO4) = n(CuO) = 2 моль

n(CuSO4) =  2 моль - теоретическое количество, которое можно получить при 100% выходе сульфата меди (II).

η(CuSO4) = n(CuSO4) теор / n(CuSO4) практ

n(CuSO4) практ =  n(CuSO4) теор * η(CuSO4) = 2 моль * 0.8 = 1.6 моль

n(CuSO4) = 1.6 моль - практическое количество, которое будет получено в этой реакции при выходе 80 % .

m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4) = 1.6 моль * 160г/моль = 256 г

ответ: 256 г

Объяснение:

Атомные массы берем из Периодической таблицы.

1) Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5

2) K2S*

Mr(K2S) = 2Ar(K) + Ar(S) = 2*39 + 32 = 110

3) Mr(Na2O) = 2Ar(Na) + Ar(O) = 2*23 + 16 = 62

4) Mr(HNO3) = Ar(H) + Ar(N) + 3Ar(O) = 1 + 14 + 3*16 = 63

5) Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98

6) Mr(H2) = 2Ar(H) = 2*1 = 2

7) O2*

Mr(O2) = 2Ar(O) = 2*16 = 32

8) Mr( Ca(OH)2 ) = Ar(Ca) + 2Ar(H) + 2Ar(O) = 40 + 2*1 + 2*16 = 74

9) Уже было в 5)

10) Mr(K3PO4) = 3Ar(K) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3*39 + 31 + 4*16 = 212