Из 5.6 г оксида натрия приготовили раствор который нейтрализуется 40 мл раствора серной кислоты. чему равна нормальность и титр раствора кислоты? ​

Дано:

m (N₂) = 42 г;

m (NH₃) = 51 г.

Найти:

m (H₂) — ?

Эту задачу можно решить в одно действие, применив закон сохранения массы. 51 г - 42 г = 9 г.

Но сейчас мы распишем по действиям и таким образом сделаем проверку закона сохранения массы.

1. Составим уравнение реакции.

3H₂ + N₂ = 2NH₃.

2. Узнаем количество вещества азота и аммиака. По формуле:

‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).  

n (N₂) = 42 г ÷ 28 г/моль = 1,5 (моль). - недостаток.

n (NH₃) = 51 г ÷ 17 г/моль = 3 (моль). - избыток.

3. Мы видим, что азот в недостатке. Считаем всегда по недостатку.

Продолжаем вычисления дальше. По уравнению реакции мы видим, что азот и водород находятся в соотношении 3 к 1. Значит:

n (H₂) = 3n (N₂) = 3 · 1,5 моль = 4,5 (моль) - водорода.

4. Теперь узнаем массу водорода. По формуле:

‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).

m (H₂) = 4,5 моль · 2 г/моль = 9 (г).

Как видим, всё сошлось. Закон сохранения массы работает.

ответ: 9 г.

Составляем уравнения: na2co3+cacl2=caco3+2nacl     молеулярное   +1     -2       +2   -1                     +1     -1 2na+co3+ca+2cl=caco3+2na+2cl полное монное +2       -2 ca+co3=caco3         сокращ ионное caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2   молекулярн ое                 +1     -1   +2   -1 caco3+2h+2cl=ca+2cl=h2o+co2 полное ионное                 +1   +2 caco3+2h=ca+h2o+co2   сокращенное ионное