Составь формулу 2, 4-диметил-5этилгексен-2

Сделала, как по-проще..

Объяснение:

Рассмотрим решение нескольких задач, в которых необходимо определить массу продукту реакции, если известна масса исходного вещества и массовая доля примесей в нем.

ЗАДАЧА 1. На 1 кг лома, содержащего 96 % железа, подействовали разбавленной серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II).

1. Запишем уравнение реакции между железом и разбавленной серной кислотой:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:

96%, 1 кг                                х г

Fe     +    H2SO4 = FeSO4 + H2

3. Определим массу чистого железа в ломе. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу железа:

ω(Fe/лом) = m (Fe):m(лом)

m(Fe) = m(лом)·ω

Подставим числа в формулу, переведя кг в граммы:

m(Fe) = 1000г · 0,96 = 960 г

4. Вычислим количество вещества железа:

n(Fe) = m(Fe) : M(Fe) = 960 г : 56 г/моль = 17,14 моль

5. Составим пропорцию:

По уравнению: 1 моль железа – 1 моль сульфата железа (II)

По условию:     17,14 моль железа – х моль

6. Составим и решим уравнение:

х=17,14·1:1 = 17,14 моль

7. Определим массу сульфата железа (II):

m(FeSO4) = n(FeSO4) · M(FeSO4) = 17,14 моль · (56+32+64)г/моль = 2605,7 г =2,6 кг

ответ: 2,6 кг сульфата железа (II).

Рис. 1. Оформление условия и решения задачи 1

2. Задача 2

ЗАДАЧА 2. Какая масса углекислого газа получится при сжигании 64 г метана, содержащего 10 % примесей?

1. Запишем уравнение реакции между метаном и кислородом:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:

10%, 64г                       х г

CH4   +  2O2 = CO2 + 2H2O

3. Определим массу чистого метана. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу метана:

ω(СН4/смесь) = m (СН4):m(смесь)

m (СН4) = m(смесь)·ω

Массовая доля чистого метана в смеси равна разности между 100% и массовой долей примесей, т.е. 10 %:

ω(СН4/смесь) = 100% - 10% = 90%

Подставим числа в формулу:

m(СН4) = 64г · 0,9 = 57,6 г

4. Вычислим количество вещества метана:

n(СН4) = m(СН4) : M(СН4) = 57,6 г : 16 г/моль = 3,6 моль

5. Составим пропорцию:

По уравнению: 1 моль метана – 1 моль углекислого газа

По условию:     3,6 моль метана – х моль

6. Составим и решим уравнение:

х=3,6·1:1 = 3,6 моль

7. Определим массу углекислого газа:

m(СO2) = n(СО2) · M(СО2) = 3,6 моль · (12+16·2)г/моль =158,4 г

ответ: 158,4 г углекислого газа.

Рис. 2. Оформление условия и решения задачи 2

Дано: w(SО₃) = 30 %
Найти: w(S)о
Решение: 
     Олеум представляет собой раствор серного газа(ангидрида) в 100% серной кислоте.
     Массовая доля серы в молекуле SO₃ :
 w(S)а = Ar(S)/Мr(SO₃) = 32/(32+16*3) =  32/80 = 0,4 = 40%
     Массовая доля серы в молекуле серной кислоты:
  w(S)к = Ar(S)/Mr(H₂SO₄) = 32/(2+32+16*4) = 32/98 ≈ 0,327 = 32,7 %
     Если массовая доля серного ангидрида в олеуме w(SO₃)о = 30% (или 0,3), то по определению массовой доли в 100 г олеума (mo = 100 г)  его масса ma = 0,3*100 = 30 (г), а масса серной кислоты mк = 100 -30 = 70г
    Масса серы в 30 г серного ангидрида: m(S)a = w(S)a*ma = 0,4*30 = 12 (г)
    Масса серы в 70 г серной кислоты: m(S)к = w(S)к*mк = 0,327*70 ≈ 22,9 (г)
   Общая масса серы в 100 г олеума:
m(S)o = m(S)a +m(S)к = 12 +22,9 = 34,9 (г)
    Массовая доля серы в 100 г олеума :
w(S)o = m(S)o/mo = 34,9/100 = 0,349 = 34,9 %
ответ: 34,9 %