Сзакончить уравнения реакций р - раствор izb - избыток

1) 4Cu+O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)2]OH
2) CuF2+KF=K[CuF3]
3) CuO + 4(NH3•H2O) → [Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2O
4) Ag2S+Na2S = Na2[Ag2S2]
 5) Hg + 2H2SO4(конц. ) = HgSO4 + SO2 + 2H2O
6) 4HNO3+Hg=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O 
7)HgS + K2S = K2[HgS2]
8)2Mo + 2Na2CO3 + 3O2 = 2Na2MoO4 + 2CO2

1)4Cu+O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)2]OH
2)CuF2+KF=K[CuF3]
3)CuO + 4(NH3•H2O) → [Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2O
4)
5)Hg + 2H2SO4(конц. ) = HgSO4 + SO2 + 2H2O
6)4HNO3+Hg=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O
7)
8)2Mo + 2Na2CO3 + 3O2 = 2Na2MoO4 + 2CO2

Оксиды:CuO, NO2, SO2,MgO,P2O5,

2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

KOH + HNO3 =KNO3+H2O

Сu + HCl реакция не идет,т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода

SO2 + H2O=H2SO3

3)4K+O2=2K2O

K2O+2H2O=2KOH+H2O

Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О

4)H2SO4    +         2KOH=K2SO4+2H2O

 n=1моль                n=2моль

М=98г/моль           М=56г/моль

m=98г                    m=112г

найдем чистую массу гидроксида калия

m(KOH)=(15%*250г)/100%=37,5г

сост.пропорцию

хг37,5г

98г112г

х=(98*37,5)/112=32,8г

или вместо пропорции можно решить так:

n(KOH)=37,5г/56(г/моль)=0,6696моль

n(H2SO4)=n(KOH)/2=0,6696моль/2=0,3348моль

m(H2SO4)=0,3348моль*98г/моль=32,8г

ответ:32,8г

Оксиды:CuO, NO2, SO2,MgO,P2O5,

2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

KOH + HNO3 =KNO3+H2O

Сu + HCl реакция не идет,т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода

SO2 + H2O=H2SO3

3)4K+O2=2K2O

K2O+2H2O=2KOH+H2O

Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О

4)H2SO4    +         2KOH=K2SO4+2H2O

 n=1моль                n=2моль

М=98г/моль           М=56г/моль

m=98г                    m=112г

найдем чистую массу гидроксида калия

m(KOH)=(15%*250г)/100%=37,5г

сост.пропорцию

хг37,5г

98г112г

х=(98*37,5)/112=32,8г

или вместо пропорции можно решить так:

n(KOH)=37,5г/56(г/моль)=0,6696моль

n(H2SO4)=n(KOH)/2=0,6696моль/2=0,3348моль

m(H2SO4)=0,3348моль*98г/моль=32,8г

ответ:32,8г