Определить массы продуктов реакции, образовавшиеся при взаимодействии 100 г нитрата серебра с соляной кислотой

не помню условия но смысл такой

1) 2ch4 + t (температура над стрелкой)-> c2h2 + 3h2 (электрокрекинг)

2) с2h2 + h2 -> c2h4 (гидрирование, над стрелкой темперара, катализатор платина-никель)

3) c2h4 + h2o -> с2h5oh (над стрелкой температура, катализатор)

4) c2h5oh + hcl -> c2h5cl + h2o (над стрелкой температура, реакция обратимая, то есть стрелка туда-сюда)

5) 2c2h5cl + na -> c4h10 + 2nacl (над стрелкой температура)

6) c4h10 + cl -> ch3-ch2-ch2-ch2-cl + hcl (над стрелкой свет, температура)

бертолетова соль - kclo3 и разлагается она по уравнению:

2kclo3 => 2kcl + 3o2

молярная масса кислорода(о2) m(o2)= 32г/моль, значит количество кислорода содержащегося в 40г равно

n(o2)=m/m=40/32=1,25моль

по коэффицентам стехиометрического уравнения в результате распада 1 моль соли образутся 1.5моль кислорода(3/2=1.5), значит кол-во соли для реакции должно быть в 1.5 раза меньше, чем кол-во кислорода:

n(kclo3)=n(o2)/1.5=0.83моль

молярная масса хлората калия: m(kclo3)=122.6г/моль, значит масса соли для реакции:

m(kclo3)=m(kclo3)*n(kclo3)=122.6*0.83=102.17г

подробнее - на -