Как различаются методы анализа по величине массы анализируемой пробы

Как различаются методы анализа по величине ммассы анализируемой пробы

6,608 л.

Объяснение:

Дано:

m газов.смеси=12,4 г.

ω (С2Н4) = 22,58 %

ω (С3Н6) =32,26 %

ω (С4Н8) = 45,16 %

Найти:

V (Н2)

1. Записываем уравнения реакций гидрирования углеводородов

С2Н4+Н2→С2Н6

С3Н6+Н2→С3Н8

С4Н8+Н2→С4Н10

2. Чтобы узнать необходимое количество водорода, нужно выяснить количество Н2, участвующего в каждой реакции. Для этого определим количество вещества каждого углеводорода в смеси

ν=m/M

m=ωm(смеси)

m (С2Н4)=0,2258*12,4=2,8 г.

m (C3Н6)=0,3226*12,4=4 г.

m (С4Н8)=0,4516*12,4=5,6 г.

М (С2Н4)=28 г/моль,  

М (С3Н6)=42 г/моль,  

М (С4Н8)=56 г/моль

ν (С2Н4)=2,8 г./28 г/моль=0,1 моль

ν (С3Н6)=4/42=0,095 моль

ν (С4Н8) 5,6/56=0,1 моль

3. Согласно уравнениям реакций гидрирования, ν(Н2)=ν(СхН2х). Значит общее количество вещества ν (Н2)=0,1+0,095+0,1=0,295 моль

4. Вычисляем объем водорода по формуле V=νVm, где Vm=22,4 л/моль

V=0.295*22.4=6.608 л.

Не могу дать из за недостатка инфы)

Объяснение:

1 вариант

CO2 - оксид, вал-ность C - 4, O - 2

CuO - оксид, вал-ность Cu - 2, O - 2

KOH - гидроксид, вал-ность K - 1, O - 2, H - 1

HCL - Кислота (или газ, но тебе скорее всего это не нужно), вал-ность по единице

K2SO4 - Соль, вал-ность K - 1, S - 6, O - 2

HNO3 - Азотная кислота, вал-ность H - 1, N - 5, O - 2

2 вариант

SO2 - оксид, вал-ность S - 4, O - 2

Na2O - оксид, вал-ность Na - 1, O - 2

Ca(OH)2 - гидроксид, вал-ность Ca - 2, O - 2, H - 1

H2SO4 - кислота, вал-ность H - 1, S - 6, O - 2

NaNO3 - соль, вал-ность Na - 1, N - 5, O - 2

KCl - соль, вал-ность по единице

Al(OH)3 - гидроксид, вал-ность Al - 3, O - 2, H - 1

3 вариант

Оксид, гидроксид, оксид, гидроксид, соль, соль, гидроксид

Все валентности есть выше, нет только Ba - 2 ,P - 5 и Fe - 3