Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов 1) калия 2)алюминия 3)магния

Вот все решения наглядно написал в картинках:

1) Na₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² + Na⁺N⁺³O₂⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Cr₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + Na⁺N⁺⁵O₃⁻² + Na₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²

Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³ | 3 |    | 2 | - окислитель - восстановление

                                | 6 |

N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵    | 2 |    | 3 | - восстановитель - окисление

Na₂Cr₂O₇ + 3NaNO₂ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3NaNO₃ + Na₂SO₄ + 4H₂O

2) Cu⁺Cl⁻ + K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² + H⁺Cl⁻ → K⁺Cl⁻ + Cr⁺³Cl₃⁻ + Cu⁺²Cl₂⁻ + H₂⁺O⁻²

Cu⁺ - e⁻ → Cu⁺²    | 1 |     | 3 | - восстановитель - окисление

                                | 3 |    

Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³ | 3 |    | 1 | - окислитель - восстановление

6CuCl + K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 6CuCl₂ + 7H₂O

3) Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K⁺Cl⁺⁵O₃⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + K⁺Cl⁻ + H₂⁺O⁻²

Fe⁺² - e⁻ → Fe⁺³ | 1 |     | 6 | - восстановитель - окисление

                              | 6 |

Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻ | 6 |    | 1 | - окислитель - восстановление

6FeSO₄ + KClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + KCl + 3H₂O

4) Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Br₂⁰ + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + H⁺Br⁻

Fe⁺² - e⁻ → Fe⁺³    | 1 |     | 2 | - восстановитель - окисление

                                 | 2 |

Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻ | 2 |    | 1 | - окислитель - восстановление

2FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2HBr

5) Na⁺N⁺³O₂⁻² + Cl₂⁰ + Na⁺O⁻²H⁺ → Na⁺N⁺⁵O₃⁻² + Na⁺Cl⁻ + H₂⁺O⁻²

N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵    | 2 |     | 1 | - восстановитель - окисление

                                 | 2 |

Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ | 2 |     | 1 | - окислитель - восстановление

NaNO₂ + Cl₂ + 2NaOH → NaNO₃ + 2NaCl + H₂O

6) Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + K⁺I⁻ → Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻² + I₂⁰ + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻²

Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺² | 1 |     | 2 | - окислитель - восстановление

                               | 2 |

2I⁻ - 2e⁻ → I₂⁰     | 2 |     | 1 | - восстановитель - окисление

Fe₂(SO₄)₃ + 2KI → 2FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄

7) K₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺O⁻²H⁺ → K₂⁺Mn⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²

S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶     | 2 |    | 1 | - восстановитель - окисление

                                | 2 |

Mn⁺⁷ + e⁻ → Mn⁺⁶ | 1 |     | 2 | - окислитель - восстановление

K₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

8) K₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²

S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶     | 2 |      | 5 | - восстановитель - окисление

                                 | 10 |

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 |      | 2 | - окислитель - восстановление

5K₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 3H₂O

9) Cu₂⁺S⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²

Cu⁺ - e⁻ → Cu⁺²       | 1 |     |        |     |

                                    | 9 |        | 5 | - восстановитель - окисление

S⁻² - 8e⁻ → S⁺⁶        | 8 |     |  45  |    |

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 | 5  |        | 9 | - окислитель - восстановление

5Cu₂S + 18KMnO₄ + 64H₂SO₄ → 10CuSO₄ + 18MnSO₄ + 9K₂SO₄ + 64H₂O

10) H⁺Br⁻ + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² → Br₂⁰ + Mn⁺²Br₂⁻ + K⁺Br⁻ + H₂⁺O⁻²

2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂⁰    | 2 |      | 5 |  - восстановитель - окисление

                                    | 10 |

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 |       | 2 | - окислитель - восстановление

16HBr + 2KMnO₄ → 5Br₂ + 2MnBr₂ + 2KBr + 8H₂O

Хімія – одна з природничих наук. Вона вивчає речовини, закономірності їх перетворення і застосування.

Якщо кинути у ґрунт малюсіньку насінину, вона проросте і перетвориться на рослину. Рослина, у процесі росту із води, вуглекислого газу та інших речовин ґрунту під дією світла утворює білки, жири, вуглеводи, вітаміни, кисень. Ці речовини необхідні для життя тварин і людини. Кожна рослина – це ніби велика «фабрика» поживних речовин.

З крихітної насінини виростає гігантська секвоя

Дерево. З крихітної насінини виростає гігантська секвоя. Вона досягає заввишки більше як сто метрів, діаметр стовбура 11 метрів. З деревини одної секвої можна збудувати 50 будинків на 6 кімнат. Її кора вогнестійка як азбест. Живе це дерево близько 3000 років.

Як відбувається це дивне перетворення одних речовин на інші, ботаніка пояснити не може. Це завдання виконує хімія.

Хімія вивчає склад, будову і властивості речовин, а також процеси перетворення одних речовин в інші.

Життя є складним ланцюгом хімічних перетворень. Усі живі організми поглинають із навколишнього середовища одні речовини і виділяють інші, тому вивчення життєдіяльності організмів неможливе без вивчення хімічних процесів, що в них відбуваються.

Отже, всі біологічні процеси нерозривно зв’язані з хімічними перетвореннями, що постійно відбуваються в організмі. Кожен рух, думки, скорочення м’язів, забезпечення енергією пов’язане із складними хімічними перетвореннями в клітинах організму і навіть із припиненням життя, хімічні реакції в організмі не припиняються. Хімічні процеси забезпечують життя на землі.

Хімія – наука про речовини та їх перетворення.

Хімія тісно пов’язана із природничими науками. Між природничими науками немає чітких меж. Фізика, хімія і біологія тільки на перший погляд можуть здатися далекими одна від одної. Усі вони мають справу з природними об’єктами. Це відрізняє природничі науки від інших наук (історії, економіки), які вивчають те, що створено людиною. Наприклад, відкриття і вивчення властивостей атомів колись вважалося завданням хіміків. Однак із відомих на сьогоднішній день видів атомів частина відкрита фізиками, а частина – хіміками. Перетворення речовин завжди супроводжується фізичними явищами: виділенням або вбиранням світла, зміною стану речовин. Деякі фізичні явища – електричний струм, теплота, світло що виділяється під час згоряння речовин, також є результатом хімічних процесів.