Напешите равненние реакции между сульфатной кислотою и алюминием

Леонардо жопа гой цынк

Часть А

А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S2-:

В) 3s23p6

*Можно увидеть, что внешний уровень полностью заполнен электронами.

Полная электронная конфигурация иона S2-:

1s22s22p63s23p6

Полная электронная конфигурация атома S в основном состоянии:

1s22s22p63s23p4

А2. В ряду химических элементов F - Cl – S – P неметаллические свойства:

А) Уменьшаются

*Неметаллические свойства уменьшаются справа налево по группам и сверху вниз по периодам.

А3. Азот не может проявлять в соединениях степень окисления:

Г) -4

*+5: N2O5

+4: NO2

-3: Ca3N2.

А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру:

А) усиливаются

*Восстановительные свойства усиливаются справа налево по группам и сверху вниз по периодам.

А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения:

А) S+4 → S +6

*2SO2 + O2 -> 2SO3

2S(+4)O2 + O2 -> 2S(+6)O3.

А6. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:

Г) As – P – S - O,

*Неметаллические свойства усиливаются слева направо по группам и снизу вверх по периодам.

А7. Атомную кристаллическую решетку имеет:

Б) SiO2

*Na2O - ионная

SiO2 - атомная

CaF2 - ионная

H2O - молекулярная.

А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна:

Б) 43%

*Mr(Ca(OH)2)=40+16×2+1×2=74

w(O)=(32/74)×100%=43%.

Часть В

В1. Оксид серы (IV) взаимодействует с:

1) Сероводородом

3) Раствором карбоната натрия

*SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O

SO2 + Na2CO3 -> Na2SO3 + CO2⬆️.

В2.

А) Сr + … → Cr(NO3)2 + NO2 + H2O

- 6) HNO3(конц)

Б) Cr + … → Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O - 2) H2SО4 (конц)

В) CrO + … → CrSO4 + H2O

- 1) H2SО4 (разб)

Г) CrO + HNO3(конц) → … + NO2 + H2O

- 4) Сr(NO3)3.

Часть С

С1.

Ca3(PO4)2 → P → H3PO4 → K3PO4

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C -> 6CaSiO3 + 4P + 10CO⬆️

2P + 8H2O -> 2H3PO4 + 5H2

H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O.

С2.

Дано:

m(р-ра Fe2(SO4)3)=200 г

w(Fe2(SO4)3)=15%

m(Fe(OH)3)-?

1 Уравнение реакции:

Fe2(SO4)3 + 6LiOH -> 2Fe(OH)3⬇️ + 3Li2SO4

2 Найдем массу чистого сульфата железа(III):

m(Fe2(SO4)3)=200×(15/100)=30 г

3 Найдем количество сульфата железа(III):

n(Fe2(SO4)3)=30/400=0.075 моль

4 По уравнению:

n(Fe(OH)3)=2n(Fe2(SO4)3)=0.15 моль

5 Найдем массу осадка:

m(Fe(OH)3)=0.15×107=16.05 г

ответ: 16.05 г.

«Бекітемін»

Оқу ісі жөніндегі меңгеруші: Қайырқұл Ш.С

Сынып: 8 а,б сынып

Күні: 22.11.16

Сабақтың тақырыбы: №2 бақылау жұмысы

Сабақтың мақсаты

Білімділік: Оқушыларға қаныққан, қанықпаған көмірсутектер номенклатурасы, изомериясы, құрылысы, қасиеттері, алынуы туралы білімдерін тексеру;

Дамытушылық: Қаныққан, қанықпаған көмірсутектер гомолог, изомерлерінің құрылымдық формуласын және алынуы мен химиялық қасиеттерін сипаттайтын реакция теңдеулерін құру дағдыларын тексеру;

Тәрбиелік: сабақ уақытын бағалауға үйрету, еңбекқорлыққа және пәнге қызығушылығын арттыру.

Сабақ типі: Қорытындылау сабағы.

Сабақ өткізілу түрі: Жазбаша бақылау жұмысы

Құралдар мен реактивтер: Бақылау материалдары.

1.Ұйымдастыру кезеңі:

Амандасу.Оқушылардың сабаққа дайындығын тексеру. Оқушылардың көңілін сабаққа аудару. Сабақтың жалпы мақсатын ашу ,оны өткізу жоспарын көрсету.

Бақылау жұмысын орындау кезеңі:

1.Жазбаша бақылау жұмысын орындау

І нұсқа

Кальций элементіне периодтық кестедегі орны бойынша сипаттама:

Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орны (периоды, тобы, рет саны), салыстырмалы атомдық массасы

ә) атом құрамы және құрылысы

б) энергетикалық деңгейде орналасуы: ( электрондық құрылысы, электрондық қабаты, ұяшықта орналасуы)

в) Элементтің қасиеті, валенттілігі

2. 45 г судағы моль санын есептеңдер

3. Формулалары мынадай: SO3; HClO; C6H12O6 заттардағы әр элементтердің массалық үлестерін есептеңдер

4. "Барий ботқасы" деп аталатын асқазанды рентген арқылы тексеруде жегізетін препараттың құрамында 58, 80% - барий; 13, 73% - күкірт; 27, 47% - оттегі болатыны белгілі болса, формуласы қандай?

ІІ нұсқа

Хлор элементіне периодтық кестедегі орны бойынша сипаттама:

Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орны (периоды, тобы, рет саны), салыстырмалы атомдық массасы

ә) атом құрамы және құрылысы

б) энергетикалық деңгейде орналасуы: ( электрондық құрылысы, электрондық қабаты, ұяшықта орналасуы)

в) Элементтің қасиеті, валенттілігі

2. 5,6 л (қ.ж) SO2 (күкірт оксиді) моль саны қанша?

3. Формулалары мынадай: SO2; HClO2; C6H10O5 заттардағы әр элементтердің массалық үлестерін есептеңдер

4. Қарапайым теңіз жануары теңіз атының қаңқа сүйегі құрамында 47, 83% - стронций; 17, 39% - күкірт; 34, 78% - оттек болса, заттың молекулалық формуласы қандай?

5. Қосылыстағы көміртегі – 39,97 . Заттың формуласын табыңдар.

Объяснение: