Сколько граммов оксида кальция получится при разложении 250 граммов карбоната кальция.

CaCO3 -> CaO+CO2
m(CaCO3) = 250г
M(CaCO3) = 100г/моль
M(CaO) = 56г/моль
m(CaO)= 250*56/100=140

4Al+3C=Al4C3
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4
2CH4>1500 gradusov CH≡CH+3H2
CH≡CH+H2> Pt platina CH2=CH2
C2H4+H2O>Hg rtut' CH3-CH2-OH
2CH3-CH2-OH+Ca=2(CH3CH2O)Ca+H2
CH3-CH2-OH+H2SO4≠(серная ки-та служит катализатором при дегидрировании спирта)
CH3-CH2-OH+HI=CH3-CH2-I+H2O
CH3-CH2-OH+NH3=CH3-CH2-NH2+H2O
CH3-CH2-OH>H2SO4  CH2=CH2+H2O
CnH2n+2O+ 3n/2 O2= n CO2+ n+1 H2O(общее уравнение горения одноатомных спиртов, можно умножить на 2, чтобы при горении к примеру пропанола, коэффициент у кислорода был целый а не десятичный.)
C2H6O+3O2=2CO2+3H2O

Дано: m(р-ра Na2SiO3)=10г w(Na2SiO3)=8% V(HCl)=30см^3 w(HCl)=6.8% p(HCl)=1.03г/см^3 Найти: m(H2SiO3)-? Решение: Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(осадок) Найдём массу чистой соли Na2SiO3: m(чис. Na2SiO3)=10*0.08=0.8г M(Na2SiO3)=122г/моль n(Na2SiO3)=0.8/122=0.0065моль m(р-ра HCl)=30*1.03=30.9г Найдём массу чистого HCl: m(чис. HCl)=30.9*0.068=2.1г M(HCl)=36г/моль n(HCl)=2.1/36=0.058моль Т.к. Na2SiO3 недостаток то рассчёт ведём по нему: n(Na2SiO3)=n(H2SiO3)=0.0065моль M(H2SiO3)=78г/моль m=n*M m(H2SiO3)=0.0065*78=0.507г ответ: m(H2SiO3)=0.507г