14. суммарное уравнение диссоциации ортофосфорной кислоты a) h3po4 h+ + b) h3po4 3h+ + c) h+ + d) h3po4 2h+ + e) h3po4 h+ + h2po4– 15. молярная масса силиката натрия a) 122 г/моль b) 360 г/моль c) 224 г/моль d) 386 г/моль e) 162 г/моль 16. металлы, не вытеснять водород из растворов кислот и воды a) na, cu b) cu, ag c) al, ca d) ag, fe e) pt, mg 17. объем водорода (в литрах, н.у), необходимый для взаимодействия с 16 г серы a) 3, 36 л b) 4, 48 л c) 11, 2 л d) 5, 6 л e) 22, 4 л 18. масса воды в 123 г кристаллогидрата mgso4 . 7 h2o a) 33 г b) 63 г c) 43 г d) 53 г e) 83г

14) как суммарное не знаю, распишу тебе 
H3PO4=H(+) + H2PO4(-)
H2PO4=H(+) +HPO4(2-)
3 ступень очень слабо идет, ее писать не надо 
15) а
16) -
17)в
18) в

1) 4.9 г     10 г                   V л
 H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O
  98 г        100 г                22.4 л
находим массу CaCO3 затраченную на реакцию m = 4.9*100/98=5 г, значит из 10 гCaCO3 израсходовано только 5 г, значит он в избытке, решаем задачу по недостатку, т.е. по H2SO4
V(CO2)=4.9*22.4/98=1.12 л
     2.7 г    17.6 г                    V л
2) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
   2*27г    3*98 г                    3*22.4 л
m(H2SO4)=2.7*3*98/54=14.7 г надо, в избытке, решаем по недостатку по Al
V(H2)=2.7*3*22.4/54=3.36 г

9.6 г 4.48 л V л
3) S+O2=SO2
 32 г 22.4 л  22.4 л
V(O2)=9.6*22.4/32=6.72 л надо, а есть 4.48 л , S в избытке
решаем по кислороду
V(SO2)=4.48*22.4/22.4=4.48 л

1. 乁( •_• )ㄏ

2. хим. вещества состоящие из металла и кислорода.

3. хим. вещества состоящие из металла и OH. бывают щелочи и ещё что-то, тип щелочи это которые растворимые.

4. хим. вещества состоящие из кислотного остатка и водорода. они бывают сильные и слабые.

5. хим. вещества состоящие из кислотного остатка и металла.

6. 乁( •_• )ㄏ

7. это тип в таблице Менделеева ряды по горизонтали, их всего 7.

8. в таблице Менделеева ряды по горизонтали.

9. 乁( •_• )ㄏ

10. 乁( •_• )ㄏ

ПРОСТИ СТО МАЛО, ИЛИ ЕСЛИ ЧТО-ТО НЕ ПРАВИЛЬНО.