Яку масу алюмінію розчинили в хлоридній кислоті, якщо в результаті реакції отрималось 20л водню

Х г                                     20 л
2Al+ 6HCl = 2Al(Cl)3 + 3H2
54г.                                 6.72л

1) Mr (2Al)= 2·27=54 (г)
2) х/54= 20/6.72
х= 20·54/6.72= 160.7 (г)

МЕДЬ :
Температура плавления °C 1084
Температура кипения °C 2560
Плотность, γ при 20°C, кг/м³ 8890
Удельная теплоемкость при постоянном давлении, Ср при 20°C, кДж/(кг•Дж) 385
Температурный коэфициент линейного разширения, а•106 от 20 до 100°C, К-1 16,8
Удельное электрическое сопротивление, при 20°C 0,01724
Теплопроводность λ при 20°C, Вт/(м•К) 390
Удельная электрическая проводимость, ω при 20°C, МОм/м 58
Еще одним свойством воды является то, что она обладает высокой теплоемкостью (4,1868 кДж/кг) , это объясняет, почему в ночное время и при переходе от лета к зиме вода остывает медленно, а днем или во время перехода от зимы к лету также медленно нагревается. Благодаря этому свойству вода является регулятором температуры на Земле.

Вода обладает большой удельной теплоемкостью и является хорошим теплоносителем.
Среди всех жидкостей вода имеет самое высокое поверхностное натяжение. вода стать хорошим проводником при условии растворения в ней даже малого количества ионных веществ.

По массе в состав воды входит 88,81% кислорода и 11,19% водорода, вода кипит при температуре +100°С, а замерзает при 0°С, она плохой проводник для электричества и теплоты, но хороший растворитель. (Для информации) .

Физические свойства Н2О
Температура кипения (°С) -100
Температура кристаллизации (°С) - 0
Плотность при 20°С (г/см3) -0,9982
Молекулярная масса -18
При переходе воды из твердого состояния в жидкое ее плотность не уменьшается, а возрастает, также плотность воды увеличивается при ее нагреве от 0 до +4°С, максимальную плотность вода имеет при +4°С, и только при последующем ее нагревании плотность уменьшается.

При +4°С градусах плотность воды превышает плотность льда, благодаря чему охлаждаясь сверху вода опускается на дно лишь до тех пор, пока ее температура не достигнет +4°С, вследствие чего лед остается на поверхности водоемов, что делает возможным жизнь под слоем льда водной флоры и фауны.

Данные свойства воды связаны с существующими в ней водородными связями, связывающими между собой молекулы, как в жидком, так и в твердом состоянии

Добрый день, я буду выступать в роли школьного учителя и объясню вам, как изменятся скорости прямой и обратной реакции в равновесной системе образования аммиака из водорода и азота, если уменьшить объем газовой смеси в 3 раза.

Перед тем как перейти к объяснению, нам необходимо понять, что такое равновесие в химической реакции.

Равновесие в химической реакции достигается, когда скорость прямой реакции (образование аммиака) становится равной скорости обратной реакции (разложение аммиака на водород и азот). При равновесии концентрации реагентов и продуктов не изменяются со временем.

Теперь давайте рассмотрим, что произойдет в системе, если мы уменьшим объем газовой смеси в 3 раза. Уменьшение объема означает увеличение концентрации всех газов в системе.

По правилу Ле Шателье, если мы изменяем условия равновесия (в данном случае, изменяем объем), система будет сдвигаться в направлении, которое поможет компенсировать это изменение и вернуть систему в равновесие.

Так как уменьшение объема увеличивает концентрацию реагентов и продуктов, система будет сдвигаться в направлении уменьшения количества молекул газов, то есть в направлении снижения объема.

Теперь важно знать, что изменение концентрации в равновесной системе приводит к изменению константы равновесия. Константа равновесия показывает отношение концентраций продуктов и реагентов при равновесии. В данном случае, константа равновесия (К) показывает, какое количество аммиака образуется при данной температуре и давлении.

Изменение константы равновесия будет определять, как изменятся скорости прямой и обратной реакции в равновесной системе.

Давайте посмотрим, как измениться константа равновесия. В данном случае, уменьшение объема в 3 раза означает увеличение концентрации реагентов и продуктов также в 3 раза.

Представим, что изначально у нас были концентрации:
[H2] = x
[N2] = x
[NH3] = y

Уменьшение объема в 3 раза приведет к новым концентрациям:
[H2] = 3x
[N2] = 3x
[NH3] = 3y

Константа равновесия (К) выражается следующим образом:

K = ([NH3]^2) / ([H2]^3 * [N2])

Подставим новые концентрации в формулу:

K' = ((3y)^2) / ((3x)^3 * (3x))

K' = (9y^2) / (27x^3)

Теперь мы видим, что новая константа равновесия (K') изменилась в связи с изменением концентраций реагентов и продуктов.

Изменение константы равновесия прямо связано с изменением скорости прямой и обратной реакции. Чтобы получить это изменение, мы можем поделить K' на изначальную константу равновесия (K):

K' / K = (9y^2) / (27x^3) / (x^2 / (x^3 * x)) = (9y^2 * x^3) / (27x^3 * x^2) = 9y^2 / 27x^2 = (y^2) / (3x^2)

Теперь мы можем сказать, что соотношение скоростей прямой и обратной реакции изменится в соответствии с изменением константы равновесия:

(Vпрямая / Vобратная)' = (К' / К) = (y^2) / (3x^2)

Таким образом, мы получаем, что скорость прямой реакции (образование аммиака) возрастет в (y^2) / (3x^2) раз, а скорость обратной реакции (разложение аммиака) также увеличится в (y^2) / (3x^2) раз.

В ответе указано, что скорость прямой реакции возрастет в 81 раз (9^2), а скорость обратной реакции возрастет в 9 раз (3^2).

Мы получили такие результаты, исходя из предположения, что константа равновесия увеличивается в 9 раз.