Почему открытие менделеевым периодически изменяющихся свойств элементов расположенных в порядке возрастания и относительных атомных масс называют законом

Когда М. его открыл - еще не все элементы были известны. Все вновь открытые элементы вписываются в таблицу и дают свойства, которые предполагаются по их положению. Например: 1 группа - значит щелочной металл, легко отдает эл-н, реагирует с окислителями. Вниз по группе только рад атомов растет, и значит легкость отдавани эл-на, значит восстановительные свойства.

Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)

     Cначала пишем уравнение. Реагент подбираем так, чтобы образовывался осадок, газ или вода. У нас - будет осадок.  
СuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓
     Реакция в растворе, представим соли в уравнении как распавшиеся на катионы и анионы.  Хлорид серебра нерастворим, его пишем в молекулярном виде.
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻  = Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + AgCl↓
     В правой и левой частях имеются одинаковые ионы. зачеркиваем их поочередно, а оставшиеся должны выражать результат реакции - осадок, газ или воду.
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl↓
     Получили сокращенное ионно-молекулярное уравнение. В левой части -ионы, а в правой - образованная из них соль.