Сколько милилитров раствора прапилоаого спирта (пл1, 1) с массовой долей c3h7oh 60% и раствора этилового спирта (пл 0, 8) с массовой долей c2h5oh 90% можно ролучить при восстановлении пропионовоэтилового эфира массой 10, 2 г

С3Н7СООС2Н5+2Н2=С2H5ОН+С3Н7ОН
nэф=10,2/Mr=10,2/102=0,1моль
nспиртов=nэф=0,1моль по уравнению
mC2Н5ОН=0,1*Mr=0,1*46=4,6г
W=4,6/x
0,9=4,6/x
X=4,6/0,9=5,1г
VC2H5OH=5,1/0,8=6,4
mC3H7OH=0,1*60=6
mр-ра=6/0,9=6,7
VC3H7OH=6,7/0,6=11,1

1)Ортофосфорная кислота (кислота), марганец (металл), оксид углерода 4 (углекислый газ; кислотный оксид), сероводородная кислота (кислота), оксид бария (основный оксид), гидроксид натрия (щёлочь), молекулярный кислород (простое вещество), карбонат калия (соль), гидроксид меди 2 (основание), оксид марганца 2 (основный оксид), сера (простое вещество), оксид фосфора 5 (кислотный оксид), серная кислота (кислота), гидроксид железа 3 (амфотерное основание), натрий (металл), гидроксид калия (щёлочь), фтороводородная (плавиковая) кислота, нитрат бария (соль)

2.Вычислить pH :1)0.1 М раствора HCl;2)0.1М раствора NH4OH(Kд=1.8*10в минус пятой)
РЕШЕНИЕ
1). pH=-lg[H+]=-lg(0,1)=1
[H+]=0,1 моль/л
2). Kд=[NH4+][OH-]/[NH4OH]=x^2/0.1=1.8*10в минус пятой
находим х=0.0013 моль [OH-]=0.0013 моль/л
[H+]=10в минус14/[ОН-]=7.45*10в минус12
pH=-lg[H+]=11
1.Исходные концентрации оксида азота и хлора в системе 2NO+Cl2=2NOCl составляют соответственно 0.5 и 0.2 г/моль. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота.

2NO + Cl2=2NOCl (внизу таблица все концентрации под своим веществом )
исходная 0.5 0.2 0
прореаг/образов 0.1(20%) 0.05 0.1
равновесн 0.4 0.15 0.1

Кравнов=[NOCI]^2/[NO]^2*[Cl2]=0.1^2/0.4^2*0.1=0.42 (все концентрации равновесные)