Написать уравнения реакций получения гидрокарбоната свинца (ii) и карбоната гидроксосвинца (ii), а также их перевода в нормальную соль. дать название следующим солям: nahso3 cr2(so4)3 (cuoh)2co3

Поясняю для начала. основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов и связанных с ними гидроксид ионов. основания обозначаются как oh - это группа, которая связана с ионом металла. названия оснований состоят из слова "гидроксид" и наименования металла в р.п. (например, naoh - гидроксид натрия), (ca(oh) - гидроксид кальция).  если же металл проявляет переменную степень окисления, то её величину так же, как и для бинарных соединений, указывают римской цифрой в скобках и произносят в конце названия основания. 1. cr(oh)3 - гидроксид хрома три.  2. моль - это такое количество вещества, в котором содержится 6*10^23 (* - умножить, ^ - степень) молекул этого вещества. получается, что формула гидроксида меди m (cu(oh)2) = 64+32+2=98 г/моль. 49: 98=0,5. молей. ответ: 0,5 молей.

Свойства: 1. молярная масса равна 47 г/моль. 2. относительная молекулярная масса равна 27 а.е.м. 3. плотность составляет 1,6. 4. температура плавления равна 42 градусам. 5. температура кипения равна 158 градусам.-    свойства  а)общие 1. диссоциация: hno3⇔ h+   +oh- 2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода cuo+hno3--> cu(no3)2+h2o 3/.реакции нейтрализации: hno3+> kno3+h2o 4/+соли более слабых кислот na2co3+2hno3--> 2nano3+co2+h2o   б)специфические 1) разложение на свету или при нагревании: > 4no+2h2o+o22) ксантопротеиновая реакция:   hno3+> желтый цвет. 3) окислительные свойства: hno3(концентрированная)    +fe,al, cr,au,pt--> не реагирует   + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+n2o+h2o     +больш-во металлов: соль+no2+h2o     +неметаллы: кислота+no2+h2o hno3(разбавленная)  +металлы до натрия--> не реагирует   +mg--> соль+nh4no3+h2o     =больш-во > соль+no+h2o     +неметаллы: кислота+no+h2o примение:   в производстве минеральных  удобрений; в военной промышленности (дымящая  — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная  — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко   в  фотографии  — разбавленная  — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и  лекарств  (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;