Сколько граммов соли содержаться в 400 граммах 10%-ном растворе этой соли?

400 * 0,1 = 40 г ответ: 40 г

1 номер
А) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2H(+)+2Cl(-)=Ca(2+)+2Cl(-)+2H2O
Ca(OH)2+2H(+)=Ca(2+)+2H2O
Б) Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
Ba(2+)+2NO3(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4+2Н(+)+2NO3(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
В) K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2K(+)+2Cl(-)+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2

2 номер
Реакцию посмотришь в пункте б. Реакция протекает, потому что образуется нерастворимый в кислотах осадок белого цвета — это сульфат бария.

3 номер
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl
Выпадет осадок гидроксида магния.
С K2SO4 реакции нет, бо не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита

Что такое кол-во вещества?

Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе.

Что такое реакция нейтрализации и как она выполняется?

Нейтрализация (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — взаимодействие кислот с основаниями, в результате которого образуются соли и вода, например:

НСl + NaOH = NaCl + Н2О

В ионном виде уравнение записывают так:

Раствор становится нейтральным, если были взяты сильные кислоты и основания.

Примеры:

Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания:

CH3COOH + NaOH U94; CH3COONa + H2O
Взаимодействие сильной кислоты со слабым основанием:

HNO3 + NH4OH U94; NH4NO3 + H2O
Реакция слабой кислоты и слабого основания:

CH3COOH + NH4OH U94; CH3COONH4 + H2O

 

Что такое реакция замещения  и как оно выполняется?

Реакции замещения (англ. substitution reaction) — Взаимодействие простого вещества со сложным, в результате которого образуются другие – простое и сложное – вещества: А + ВС = В + АС
наример:
Произошла химическая реакция:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Это реакция замещения, цинк вытеснил водород из соляной кислоты

 

Что такое формульная единица?

Формульная единица – группа атомов, входящих в состав немолекулярного вещества, соответствующая простейшей формуле этого вещества

 

 

Какое число Авогадро?

Число́ Авога́дро, конста́нта Авогадро — физическая константа, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества. Обозначается обычно как NA, реже как L .

 

Какой закон Авогадро?

Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.